Question

7．能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實(shí)有（　�。�
①Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，S與鐵反應(yīng)生成FeS；
②Cl₂和H₂的混合氣，經(jīng)強(qiáng)光照射可劇烈反應(yīng)，而S與H₂反應(yīng)需較高溫度；
③將Cl₂通入氫硫酸中可置換出硫；
④常溫時(shí)硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài)．

• A． ①③
• B． ①②③④
• C． ②④
• D． ①②③

Answer 1

分析 利用單質(zhì)的得電子能力、與氫氣化合的難易程度、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性等比較非金屬性，以此來解答．

解答 解：①Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，S與鐵反應(yīng)生成FeS，可知Cl得到電子能力強(qiáng)，說明硫的非金屬性比氯弱，故選；
②Cl₂和H₂的混合氣，經(jīng)強(qiáng)光照射可劇烈反應(yīng)，而S與H₂反應(yīng)需較高溫度，則氯氣易與氫氣化合，說明硫的非金屬性比氯弱，故選；
③將Cl₂通入氫硫酸中可置換出硫，則Cl得到電子，S失去電子，說明硫的非金屬性比氯弱，故選；
④常溫時(shí)硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài)，金屬性與單質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)，不能判斷非金屬性，故不選；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查非金屬性比較，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)、元素化合物知識(shí)、非金屬性比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．