17．下列變化過程中，屬于放熱反應的有：②③
①水蒸氣變成液態(tài)水   ②生石灰與水反應
③酸堿中和反應         ④Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體的反應．

分析 常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應、鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化、某些復分解（如銨鹽和強堿），以此解答該題．

解答 解：①放熱反應首先為化學變化，水蒸氣變成液態(tài)水為物理變化，不屬于放熱反應，故錯誤；
②生石灰與水反應，放出大量的熱，為放熱反應，故正確；
③酸堿中和反應為放熱反應，故正確；
④Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體的反應為吸熱反應，故錯誤．
故答案為：②③．

點評 本題考查化學反應中能量變化，為高頻考點，側重于雙基的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，題目難度不大，注意常見的放熱反應和吸熱反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．無水AlCl3是一種重要的有機合成催化劑，該物質在183℃時升華，遇潮濕空氣即產生大量白霧．某中學化學興趣小組擬利用中學常見儀器設計實驗制備無水AlCl3，實驗裝置如圖所示．

（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作順序依次是acbd．
a．加入MnO2粉末     b．點燃A中酒精燈     c．加入濃鹽酸   d．點燃D處酒精燈
（2）寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應中鹽酸表現(xiàn)的性質有還原性、酸性．
（3）裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，裝置C中盛放的試劑是濃硫酸
（4）裝置F的作用是干燥，防止水蒸氣進入E中引起氯化鋁水解，寫出G中的離子反應方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
甲同學認為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達到相同效果．這種藥品可以是堿石灰
（5）E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧生成，用化學方程式表示其原因AlCl3+3H2O=Al（OH）3↓+3HCl↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）與標準狀況下4.48L CO2中所含氧原子數(shù)目相同的水的質量是7.2g；
（2）V L Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+m g，則溶液中SO42-的物質的量濃度為$\frac{3m}{112V}$mol/L；
（3）9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，則x的數(shù)值為2；
（4）0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該氣體的摩爾體積為24.5L/mol，氣體所處的條件不是（填“是”或“不是”）標準狀況．
（5）下列是常用的中和胃酸的藥物：
 藥名胃舒平 達喜
 有效成分的化學式Al（OH）3 Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O
 相對分子質量 78 530
 每片含有效成份的藥量 0.245g 0.5g
估算10片胃舒平和5片達喜，含鋁的物質的量較多的是10片胃舒平．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）寫出H2C2O4與KMnO4酸性溶液反應的化學方程式．5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O
（2）若要測定此反應的化學反應速率，最方便的測定方法是測定溶液紫紅色褪色時間；
基于此，在實驗時H2C2O4與KMnO4初始物質的量需要滿足的關系為n（H2C2O4）：n （KMnO4）≥$\frac{5}{2}$．
（3）為研究溫度、濃度對此反應速率的影響，請完成以下表格
編號0.1mol/L H2C2O4 溶液的體積/mL0.01mol/L 酸性 KMnO4 的體積/mL蒸餾水的體積/mL溫度/℃
①24225
②3
③50

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．分析下列反應回答相應問題．
①3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
未被還原的硝酸與參加反應的總硝酸的質量比為  3：4．
②S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑  還原劑是C  還原產物是K2S、N2
③3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O 反應中若消耗3molCl2共轉移5mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．實驗室用密度為1.25g/mL，質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配置240mL 0.1mol/L的鹽酸．濃鹽酸的物質量濃度為多少？配置稀鹽酸應取用的濃鹽酸的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e可與水蒸氣發(fā)生反應．應用下列裝置，試探究反應的部分產物．在硬質玻璃管Ⅰ中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，硬質玻璃管Ⅱ中加入CuO．干燥管Ⅱ中盛裝的物質是無水硫酸銅和石棉絨的混合物
（1）圓底燒瓶中盛裝水，該裝置受熱后的主要作用是制備水蒸氣；向燒瓶中放置了幾片碎瓷片，其作用是防止暴沸．
（2）實驗開始時應先點燃a處（填“a”“b”或“c”）的加熱裝置．
（3）硬質玻璃管Ⅱ中的實驗現(xiàn)象是黑色固體變紅，試管壁上有水珠，所發(fā)生的反應為H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
（4）干燥管Ⅰ中盛放的藥品是堿石灰，其作用是干燥H2；干燥管Ⅱ中的實驗現(xiàn)象是白色固體變藍．
（5）若通過檢驗硬質玻璃管Ⅰ中的產物只有Fe3O4，試寫出反應方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應．應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣反應的實驗”．
請回答該實驗中的問題．
（1）寫出該反應的化學方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是檢驗裝置的氣密性．
（3）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是為（硬質玻璃管內Fe與水蒸氣的反應）實驗提供（持續(xù)不斷的）水蒸氣．
（4）試管中收集到的氣體是H2，如果要在A處玻璃管口處點燃該氣體，則必須對該氣體進行驗純．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某實驗小組利用如圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3•6H2O晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

回答下列問題：
（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）B、E兩處酒精燈，必須后點燃的是E．
（3）E中出現(xiàn)黑色氧化銅變紅，玻璃管右端出現(xiàn)無色液滴的現(xiàn)象．
（4）該小組把B中反應后的產物加入足量的鹽酸，用該溶液制取FeCl3•6H2O晶體．
①欲檢驗溶液中含有Fe3+，選用的試劑為KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液變血紅色．
②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
③在此溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀褪色，溶液中反應的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
④將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇Cl2做氧化劑．

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