19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是
A．提出了原子學(xué)說(shuō)B．提出了分子學(xué)說(shuō)
C．發(fā)現(xiàn)了稀有氣體 D．發(fā)現(xiàn)了元素周期律
D

試題分析：1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。A、道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō)，故A錯(cuò)誤；B、阿佛加德羅提出了分子學(xué)說(shuō)，故B錯(cuò)誤；C、英國(guó)化學(xué)家萊姆賽發(fā)現(xiàn)了稀有氣體，故C錯(cuò)誤；D、1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故D正確，故選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了氧元素的一種新的粒子O4，對(duì)于這種新粒子，下列說(shuō)法不正確的是（   ）
A．它是氧氣的一種同素異形體B．它是氧元素的一種同位素
C．它的摩爾質(zhì)量是64 g·mol－1 D．它具有很強(qiáng)的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）32號(hào)元素Ge的原子核外電子排布式為           ；
（2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是         ；
（3）已知SnO2是離子晶體，寫(xiě)出其主要物理性質(zhì)         ；（寫(xiě)出2條即可）
（4）已知：
 
CH4
SiH4
NH3
PH3
沸點(diǎn)（K）
101.7
161.2
239.7
185.4
分解溫度（K）
873
773
1073
713.2
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：
①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是           ；
②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是        ；
結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)     ；
（5）)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
(6)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為　　　　　　　，每個(gè)Ba2+與　　　　個(gè)O2-配位。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

L—T 5種短周期元素的信息如下表，有關(guān)敘述正確的是（   ）
元素代號(hào)
L
M
Q
R
T
原子半徑／nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合價(jià)
+2
+3
+2
+6、+4、-2
-2
 
A．與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：L單質(zhì)＜Q單質(zhì)
B．熱穩(wěn)定性：H2T＜H2R
C．沸點(diǎn)：H2T＞H2R
D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各微粒中，各個(gè)電子層電子數(shù)都達(dá)到2n2個(gè)的是
A．Ne、ArB．Al3+、S2－C．F－、Na+D．He、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表
元素代號(hào)
L
M
X
R
T
原子半徑（nm）
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價(jià)
+2
+3
+6、-2
+2
-2
 
下列說(shuō)法正確的是
A．L、T形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等
B．R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈強(qiáng)堿性
C．X單質(zhì)在氧氣中燃燒生成XO3
D．離子半徑大�。簉（M3+）> r（T2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大， X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，X的最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑: r(Y)> r (Z)> r (W)
B．Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C．XWm與YWn中化學(xué)鍵類型相同（m、n為正整數(shù)）
D．元素Z 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素R的最高價(jià)含氧酸分子式為HnRO2n -2 ，則在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價(jià)為
A．3n-12B．3n-6C．3n-4D．2n-4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

試回答下列問(wèn)題
（1）元素“O”在周期表中的位置是                       。
（2）畫(huà)出“c”的簡(jiǎn)化電子排布式                       。
（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)大小順序的柱形圖如上，其中序列“1”代表            （填字母）。
（4）b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)（℃）直角坐標(biāo)圖如右，序列“5”氫化物的化學(xué)式為：            ；序列“1”氫化物的電子式為：               。       

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