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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（l）某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、S0 32- S0 42-、N03-和N02-等．為確定其組成，分別進(jìn)行下列4組實(shí)驗(yàn)，其中能確認(rèn)樣品中不含S0 32-的實(shí)驗(yàn)操作是
A或D
A或D
（填下列實(shí)驗(yàn)操作序號(hào)）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你認(rèn)為是否含有N02-？▲（填“含有”、“不含有”），其原因是
不含有，若有N02-，能使酸性KMnO4溶液褪色
不含有，若有N02-，能使酸性KMnO4溶液褪色
；
A．取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色：
B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
C．取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)：
D．取試樣，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
（2）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且溶液中只存在OH-、H+、NH 4+、Cl-四種離子，其中c（NH 4+）＞c（Cl-）則這兩種溶質(zhì)的化學(xué)式分別是
NH4Cl和NH3?H2O
NH4Cl和NH3?H2O
．
（3）已知25℃時(shí)Ksp（RX）=1.8X 10-10，Ksp（RY）=1.8X 10-16，Ksp（R2Z）=1.8X 10-12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R+濃度由大到小的順序是
R2Z＞RX＞RY
R2Z＞RX＞RY
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中的200mL0.3mol/LNaCl溶液和現(xiàn)300mL0.15mol/L的AgNO3溶液，當(dāng)甲中產(chǎn)生0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2時(shí)停止電解，取出電極，將兩杯溶液混合，混合液在室溫下的pH為（設(shè)混合后總體積為500mL，且所產(chǎn)生的Cl2全部逸出）（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

近期有兩件事引起了人們的極大關(guān)注．
（1）“問題奶粉”①其問題主要是摻雜了三聚氰胺，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖，該物質(zhì)的含氮量為
66.7%
66.7%
，蛋白質(zhì)是由不同氨基酸組成的，根據(jù)組成的不同，其含氮量一般在15～17.6%之間變化．而農(nóng)業(yè)用氮肥中包括碳酸氫銨、硝酸銨以及尿素，含氮量依次增加，以尿素最高，理論值為
46.7%
46.7%
，現(xiàn)代工業(yè)合成三聚氰胺主要使用尿素為原料，在加熱和一定壓力條件下生成該物質(zhì)及氨和二氧化碳，試寫出化學(xué)方程式
6（NH2）2CO═C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑
6（NH2）2CO═C3H6N6+6NH3↑+3CO2↑
．
②該物質(zhì)遇強(qiáng)酸或強(qiáng)堿水溶液水解，氨基逐步被羥基取代，先生成三聚氰酸二酰胺，進(jìn)一步水解生成三聚氰酸一酰胺，最后生成三聚氰酸．經(jīng)研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在腎細(xì)胞中結(jié)合沉積從而形成腎結(jié)石，堵塞腎小管，最終造成腎衰竭．試寫出三聚氰胺生成三聚氰酸的化學(xué)方程式
C3H6N6+3H2O=C3N3（OH）3+3NH3
C3H6N6+3H2O=C3N3（OH）3+3NH3
．
（2）“神七問天”①聯(lián)氨（N2H4）是航天飛船常用的高能燃料．聯(lián)氨是一種無色可燃的液體，溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強(qiáng)，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：
N2H4+H2ONH2NH3+（N2H5+）+OH-
N2H4+H2ONH2NH3+（N2H5+）+OH-
．
②聯(lián)氨也可以采用尿素[CO（NH2）2]為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、另外兩種鹽和水，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式
CO（NH2）2+NaClO+2NaOH=N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O
CO（NH2）2+NaClO+2NaOH=N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O
．
③火箭推進(jìn)器中分別裝有聯(lián)氨和過氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量熱．已知：12.8g液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量；H2O（l）=H2O （g）△H=+44kJ?mol-1    
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1則寫出表示聯(lián)氨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-621.23kJ?mol-1
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-621.23kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?梧州模擬）[化學(xué)-選修有機(jī)化學(xué)]
某同學(xué)探究某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①、取6.2克A在氧氣中完全燃燒，將生成氣體依次通過M（裝有濃硫酸）和N（裝有堿石灰）洗氣瓶，M增重5.4克，N增重8.8克．
②、測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量為62．
③、測(cè)定核磁共振氫譜，有兩個(gè)強(qiáng)峰，比值為2：1
據(jù)此回答下列問題：
（1）②中測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的方法為
使用質(zhì)譜法測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量
使用質(zhì)譜法測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量
．
（2）12.4克A與足量鈉反應(yīng)生成氣體的體積為
4.48
4.48
升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（3）A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
2CH3COOH+HOCH2CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH2OOC CH3+2H2O
2CH3COOH+HOCH2CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH2OOC CH3+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江門一模）某工廠廢液中含有苯酚、乙酸苯酚酌，實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該廢液進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)如圖方案：

己知熔點(diǎn)：乙酸16.6℃、苯酚43℃．沸點(diǎn)：乙酸118℃、苯酚182℃．
（1）寫出②的反應(yīng)化學(xué)方程式
+CO2+H2O→+NaHCO3；
+CO2+H2O→+NaHCO3；

（2）②中分離B的操作名稱是
分液
分液

（3）現(xiàn)對(duì)物質(zhì)C的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你幫助實(shí)驗(yàn)小組按要求完成實(shí)驗(yàn)過程記錄，在答題卡上填寫出實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和現(xiàn)象解釋．
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋
步驟1：取少量C放入a試管，加入少量蒸餾水，震蕩．
出現(xiàn)白色渾濁
出現(xiàn)白色渾濁
苯酚常溫下溶解度不大
苯酚常溫下溶解度不大
步驟2：取少量C的稀溶液分裝b、c兩只試管，往b試管
滴入過量飽和溴水，振蕩．
滴入過量飽和溴水，振蕩．
 產(chǎn)生白色沉淀
苯酚與溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成三溴苯酚白色沉淀．
苯酚與溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成三溴苯酚白色沉淀．
步驟3：往c試管
滴入幾滴FeCl3溶液，振蕩
滴入幾滴FeCl3溶液，振蕩
溶液變?yōu)樽仙?/div>
溶液變?yōu)樽仙?/div>
 C與加入的試劑發(fā)生顯色反應(yīng)．
限選試劑：蒸餾水、稀HN03、2moL?L-1 NaOH、0.1mol-L-1　KSCN、酸性KMn04溶液、FeCl3溶液、飽和浪水、紫色石蕊試液．
（4）稱取一定量的C試樣，用水溶解后全部轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中定容．取此溶液．25．OOmL，加入KBr03濃度為0.01667moL?L-1，的KBr03+ KBr標(biāo)準(zhǔn)溶液30．OOmL，酸化并放置．待反應(yīng)完全后，加入過量的KI，再用0.1100moL-L-1，Na2S203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴成的12，耗去Na2S203標(biāo)準(zhǔn)溶液11.80mL o則試樣中C物質(zhì)的量的計(jì)算表達(dá)式為：
1
3
（3×0.01667moL?L-1×30．OO×10-3L-
1
2
×0.1100mol/Lx11.80x10-3L）×
1000mL
25.00mL
，
1
3
（3×0.01667moL?L-1×30．OO×10-3L-
1
2
×0.1100mol/Lx11.80x10-3L）×
1000mL
25.00mL
，

（部分反應(yīng)離子方程式：）BrO
 
-
3
+5Br-+6H+═3Br2+3H2O；I2+2S2O
 
2-
3
═2I-+S4O
 
2-
6
．

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