Question

（l）某地酸雨中可能含有下列離子：Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、S0 32- S0 42-、N0₃^-和N0₂^-等．為確定其組成，分別進行下列4組實驗，其中能確認樣品中不含S0 32-的實驗操作是

A或D

（填下列實驗操作序號）；根據(jù)實驗結(jié)果，你認為是否含有N02-？▲（填“含有”、“不含有”），其原因是

不含有，若有N0₂^-，能使酸性KMnO₄溶液褪色

；
A．取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色：
B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；
C．取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍：
D．取試樣，滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．
（2）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且溶液中只存在OH^-、H⁺、NH 4+、Cl^-四種離子，其中c（NH 4+）＞c（Cl^-）則這兩種溶質(zhì)的化學式分別是

NH₄Cl和NH₃?H₂O

．
（3）已知25℃時Ksp（RX）=1.8X 10^-10，Ksp（RY）=1.8X 10^-16，Ksp（R₂Z）=1.8X 10^-12，則難溶鹽RX、RY和R₂Z的飽和溶液中，R⁺濃度由大到小的順序是

R₂Z＞RX＞RY

．

Answer 1

分析：（1）A．滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色，說明存在氧化性離子N0₃^-，所以沒有SO₃^2-；
    D．取試樣，滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色，說明沒有還原性離子SO₃^2-；
因為N0₂^-能夠被酸性KMnO₄溶液氧化，而使KMnO₄溶液褪色，而實驗D中KMnO₄溶液不褪色，所以不含N0₂^-；
（2）根據(jù)電荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），c（NH 4+）＞c（Cl^-） 所以c（H⁺）＜c（OH^-）即溶液顯堿性，故溶質(zhì)為NH₄Cl和NH₃?H₂O；
（3）RX中c（R⁺）=

1.8X 10-10

，RY中c（R⁺）=

1.8X 10-16

，R₂Z中c（R⁺）=

3	1.8X 10-12

．

解答：解：（1）A．滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色，說明存在氧化性離子N0₃^-，所以沒有SO₃^2-；
D．取試樣，滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色，說明沒有還原性離子SO₃^2-，故答案為A或D；
因為N0₂^-能夠被酸性KMnO₄溶液氧化，而使KMnO₄溶液褪色，而實驗D中KMnO₄溶液不褪色，所以不含N0₂^-，故答案為：不含有，若有N0₂^-，能使酸性KMnO₄溶液褪色；
（2）根據(jù)電荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），c（NH 4+）＞c（Cl^-） 所以c（H⁺）＜c（OH^-）即溶液顯堿性，所以溶質(zhì)為NH₄Cl和NH₃?H₂O，故答案為NH₄Cl和NH₃?H₂O；
（3）RX中c（R⁺）=

1.8X 10-10

，RY中c（R⁺）=

1.8X 10-16

，R₂Z中c（R⁺）=

3	1.8X 10-12

，故答案為R₂Z＞RX＞RY．

點評：本題考查了幾種常見離子的檢驗方法，以及電荷守恒的應用和Ksp的簡單計算．