18．下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是（　�。�
A．含有大量Ba2+ 的溶液：Na+、SO42-、NH4+
B．0.1mol/LNa2CO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-
C．25°C時(shí)pH＜7的溶液：K+、Cu2+、Fe3+、NO3-
D．遇苯酚變紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-

分析 A．離子之間結(jié)合生成沉淀；
B．離子之間不反應(yīng)；
C.25°C時(shí)pH＜7的溶液，顯酸性；
D．遇苯酚變紫色的溶液，含F(xiàn)e3+．

解答 解：A．Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A選；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B不選；
C.25°C時(shí)pH＜7的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C不選；
D．遇苯酚變紫色的溶液，含F(xiàn)e3+，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列裝置有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．
裝置可以用來(lái)驗(yàn)證碳的非金屬性比硅強(qiáng)
B．
裝置可以用來(lái)比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性
C．
裝置先從①口進(jìn)氣收集滿二氧化碳，再?gòu)蘑诳谶M(jìn)氣，可收集NO氣體
D．
裝置制備Fe（OH）2并能保證較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．我國(guó)三峽工程所提供的清潔、廉價(jià)、強(qiáng)勁、可再生能源--水電，相當(dāng)于每年燃燒3000萬(wàn)噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，三峽工程有助于控制（　�。�
①溫室效應(yīng)  ②形成酸雨  ③空氣中的固體顆粒濃度  ④白色污染．
A．只有①B．只有①②C．②③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用石墨電極電解CuCl2溶液（裝置如圖所示），下列相關(guān)分析正確的是（　�。�
A．a端是直流電源的正極
B．陰極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu
C．通電使CuCl2發(fā)生電離
D．通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．往0.1mol/L的Na2SO3溶液加入少量Na2SO3固體，完全溶解后溶液中c（Na+）：c（SO32-）的比值變小（填“變大”、“變小”或“保持不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．含氮廢水需經(jīng)處理后排放，有的含氮廢水中含有NO3-，有的含氮廢水中含有NH4+，不同的含氮廢水處理方法不同．
（1）某實(shí)驗(yàn)小組利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，模擬含氮廢水脫氮過(guò)程，探究脫氮原理．
實(shí)驗(yàn)前：先用0.1mol/L H2SO4洗滌Fe粉，其目的是去除鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì)．然后用蒸餾水洗滌至中性，將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5，為防止空氣中的O2對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入N2（寫(xiě)化學(xué)式）．

（2）有氧氣時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，NH4+可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，請(qǐng)將離子方程式補(bǔ)充完整：
4NH4++5O2═N2O+6H++2NO2-+5H2O．
（3）圖2是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH4+）的示意圖．
①陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+2NH4+=N2+8H++6Cl-；
②當(dāng)生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3：1時(shí)，測(cè)得處理后廢水的pH減小，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：電路中通過(guò)相同電量時(shí)，若生成n （H2）：n （N2）=3：1，則陽(yáng)極產(chǎn)生的H+比陰極消耗的H+多．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用0.1mol•L-1的鹽酸滴定0.1mol•L-1的氨水時(shí)，可用酚酞作指示劑
B．0.2 mol•L-1的醋酸與0.1 mol•L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=C（CH3COOH）+C（H+）
C．pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中有水電離出的C（H+）=1×10-7 mol•L-1
D．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中C（NH3•H2O）＞C（NH4+）＞C（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知還原性SO32-＞I-．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等．向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色．下列關(guān)于該溶液的判正確的是（　�。�
A．肯定不含I-B．肯定含有Na+
C．肯定不含SO42-肯定含有SO32-D．不能肯定是否含有SO42

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．某柔性燃料電池（以甲醇為燃料，酸性介質(zhì)）結(jié)構(gòu)示意如圖．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，電子由A電極經(jīng)外電路流向B電極
B．電池工作時(shí)，減少的化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能
C．A電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+
D．B電極每消耗1 mol O2，電池中減少4 mol H+

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