Question

10．常溫下，K_a（CH₃COOH）=K_b（NH₃•H₂O）=1.75×10^-5，下列說法正確的是（　�。�

• A． 用0.1mol•L^-1的鹽酸滴定0.1mol•L^-1的氨水時，可用酚酞作指示劑
• B． 0.2 mol•L^-1的醋酸與0.1 mol•L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=C（CH₃COOH）+C（H⁺）
• C． pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中有水電離出的C（H⁺）=1×10^-7 mol•L^-1
• D． pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中C（NH₃•H₂O）＞C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）

Answer 1

分析 A．鹽酸和一水合氨反應生成氯化銨，銨根離子水解溶液顯酸性，選擇酸性溶液中指示劑變色的指示劑；
B.0.2 mol•L^-1的醋酸與0.1 mol•L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，得到等濃度的醋酸鈉和醋酸混合溶液，結合溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析判斷；
C．pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合恰好完全反應生成醋酸銨溶液，常溫下，K_a（CH₃COOH）=K_b（NH₃•H₂O）=1.75×10^-5分析；
D．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，一水合氨又電離出氫氧根離子和銨根離子．

解答 解：A．用0.1mol•L^-1的鹽酸滴定0.1mol•L^-1的氨水時，恰好反應生成氯化銨，溶液顯酸性，酚酞變色范圍為8-10堿性溶液中變色，不可用酚酞作指示劑，應選擇變色范圍3.1-4.4變色的甲基橙做指示劑，故A錯誤；
B.0.2 mol•L^-1的醋酸與0.1 mol•L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，得到等濃度的醋酸鈉和醋酸混合溶液，溶液中電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），物料守恒2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），得到c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺），故B錯誤；
C．常溫下，K_a（CH₃COOH）=K_b（NH₃•H₂O）=1.75×10^-5，醋酸根離子和銨根離子都發(fā)生水解，促進水的電離，二者水解程度相近，溶液pH=7，所得溶液中有水電離出的C（H⁺）＞1×10^-7 mol•L^-1 ，故C錯誤；
D．pH=3的鹽酸溶液中氫離子濃度和氯離子濃度為10^-3mol/L，pH=11的氨水溶液中c（OH^-）=c（NH₄⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=10^-3mol/L，等體積混合，一水合氨又電離出氫氧根離子和銨根離子，原氨水溶液濃度大于鹽酸，所得溶液為氯化銨和一水合氨溶液，溶液中c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查學生電離平衡及影響因素知識，注意知識的歸納和整理是解題關鍵，題目難度中等．