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A、B、C為三種短周期元素,A、B同周期,A、C的最低價(jià)離子分別為A2-、C-,B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述一定不正確的是


  1. A.
    離子半徑A2->C->B2+
  2. B.
    它們的原子半徑C>B>A
  3. C.
    它們的原子序數(shù)A>B>C
  4. D.
    原子最外層上的電子數(shù)C>A>B
B
試題分析:A、C的最低價(jià)離子分別為A2、C,這說(shuō)明A是第ⅥA族元素,C是第ⅦA族元素。B2與C具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且A、B同周期,這說(shuō)明B是金屬,是第ⅡA族元素,位于A的左側(cè),且A、B均位于C的下一周期。所以選項(xiàng)ACD都是正確的。同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,所以原子半徑是B>A>C,選項(xiàng)B不正確,答案選B。
考點(diǎn):考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見(jiàn)題型,屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練,有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體,考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?河北區(qū)一模)短周期中的A、B、C、D、E五種元素,原子序數(shù)依次增大,A、D同主族;A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù);C2-離子與D+離子的核外電子數(shù)相等;B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù),且D、E兩元素能形成微粒個(gè)數(shù)比為1:1的離子化合物.
(1)E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子,其化學(xué)式分別為
N2H4
N2H4
、
H2O2
H2O2

(3)A、B、C、D中的任意三種元素可組成多種化合物,X和Y是其中的兩種.X和Y都是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物;將X、Y分別溶于水時(shí),X能促進(jìn)水的電離,而Y能抑制水的電離,X水溶液的pH<7,Y水溶液的pH>7.將0.2mol/L的X溶液與0.1mol/L的Y溶液等體積混合后,溶液呈堿性.請(qǐng)判斷:
①X的化學(xué)式為
NH4NO3
NH4NO3
,Y的化學(xué)式為
NaOH
NaOH
;
②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+
c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+

(4)在10L的密閉容器中,通入1mol B2氣體和3mol A2氣體,一定溫度下反應(yīng)生成BA3氣體,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),B2的濃度為0.01mol/L,同時(shí)放出約83.2kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2011?丹東模擬)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其元素特征信息如下表:
元素編號(hào) 元素特征信息
A A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子
C C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
D D與B同周期,該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最小
E B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
F F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4
(1)寫(xiě)出化合物Y所含的化學(xué)鍵名稱
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵

(2)D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是(用化學(xué)式表示)
S2->Cl->Al3+
S2->Cl->Al3+
;
(3)寫(xiě)出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式
H++HSO-3=SO2↑+H2O
H++HSO-3=SO2↑+H2O
;
(4)向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中,加入足量F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液,固體全部溶解.向所得的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾出來(lái),經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體,經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等,則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
30%
30%
;
(5)一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì).兩者恰好完全反應(yīng),生成物中有三種含E元素的離子.其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示.則t2時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為
37g
37g
g,此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O
10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O

(6)A、B形成的化合物BA在有機(jī)合成中用途很廣泛.它可以?shī)Z取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉化合物.寫(xiě)出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2
NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

短周期中的A、B、C、D、E 5種元素,原子序數(shù)依次增大,A、D同主族;A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù);C2-離子與D+離子的核外電子數(shù)相等;B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù),且D、E兩元素能形成微粒個(gè)數(shù)比為1:1的離子化合物.
(1)E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子,其化學(xué)式分別為
N2H4
N2H4
H2O2
H2O2

(3)A、B、C、D、中的任意三種元素可組成多種化合物,X和Y是其中的兩種.X 和Y都是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物;將X、Y分別溶于水時(shí),X能促進(jìn)水的電離,而Y能抑制水的電離,X水溶液的pH<7,Y水溶液的pH>7.
將0.2mol?L-1的X溶液與0.1mol?L-1的Y溶液等體積混合后,溶液呈堿性.請(qǐng)判斷:
①X的化學(xué)式為
NH4Cl(或NH4NO3
NH4Cl(或NH4NO3
,Y的化學(xué)式為
NaOH
NaOH
;
②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+ )>c(OH- )>c(H+
或c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+
c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+ )>c(OH- )>c(H+
或c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?臨沂一模)A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A是周期表中原子半徑最小的元素;B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽;A元素與C元素可形成兩種液態(tài)化合物,其原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和2:1,分子中電子總數(shù)分別為18和10;D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù);E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍.
(1)寫(xiě)出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
;E元素在周期表中位置
第三周期第VIA族
第三周期第VIA族
;
(2)C和E兩種元素相比較,非金屬性較強(qiáng)的是(填元素符號(hào))
O
O
,可以驗(yàn)證該結(jié)論的是
BC
BC
;(填寫(xiě)編號(hào))
A.比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)  B.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易  C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(3)寫(xiě)出D的氫氧化物在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式:
Al(OH)3AlO2-+H++H2O
Al(OH)3AlO2-+H++H2O
,欲使上述體系中D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子濃度增加,可加入的物質(zhì)是
鹽酸(稀硫酸也可以)
鹽酸(稀硫酸也可以)
;
(4)B元素與C元素形成的化合物中,其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最�。谝欢l件下,2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留,所生成的B的含氧酸鹽的化學(xué)式是
NaNO2
NaNO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知A、B、C、D是短周期中的4種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子。又知,①B單質(zhì)在高溫下可從A與D組成的某種化合物中置換出A,同時(shí)生成化合物BD,②A、C、D三種元素組成的某種鹽水溶液顯酸性,③B、C均能與D組成原子數(shù)比為1∶1和1∶2的化合物。

(1)寫(xiě)出②中鹽的水溶液顯酸性的原因(寫(xiě)出離子方程式)_____________________;

(2)已知A、B、C、D可組成原子個(gè)數(shù)比5∶1∶1∶3的化合物,寫(xiě)出該化合物與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:__________________________。

(3)“長(zhǎng)征2號(hào)”運(yùn)載火箭所用燃料就是C的氫化物被取代后的產(chǎn)物(相對(duì)分子質(zhì)量60,其中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.40,A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1333,其余為C),而C、D形成的原子個(gè)數(shù)比1∶2的化合物(相對(duì)分子質(zhì)量92)就是該燃料的氧化劑。且已知它們之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)后生成的產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。

(4)C元素的氣態(tài)氫化物能還原CuO,生成Cu、C單質(zhì)及A與D形成的化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

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