（12分）在25mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸 溶液，滴定曲線如圖所示，

(1)寫(xiě)出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式 　　　　　　　　　　　　　；

（2）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol/L；

（3）在B點(diǎn)，a      12.5ml（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸混合而且恰好呈中性，則混合前c（NaOH）       c（CH3COOH），混合前酸中 c（H+）和堿中c（OH-）的關(guān)系：c（H+）       c（OH-）；

（4）在D點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為   　　　　　　 。

 

【答案】

(12分)（1） CH3COOH +OH-=CH3COO-+H2O。（2）   0.1 mol/L

（3） 大于     小于    小于

（4）在D點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為    c (CH3COO- ) >c (Na+) > c (H+)> c (OH – )

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?南京二模）目前市場(chǎng)上大量碳酸飲料、礦泉水、食用油等產(chǎn)品包裝瓶幾乎都是用PET（聚對(duì)苯二甲酸乙二醇脂，簡(jiǎn)稱(chēng)聚酯）制作的．某科學(xué)小組利用費(fèi)聚酯飲料瓶制備對(duì)苯二甲酸．部分有機(jī)物的性質(zhì)如下：
名稱(chēng) 性質(zhì)
乙二醇 無(wú)色粘稠吸濕液體，易燃，沸點(diǎn)：196～198℃，與水混溶．
丙酮 無(wú)色易燃液體，沸點(diǎn)：56.5℃，溶于水及大多數(shù)有機(jī)溶劑．
N，N二甲基甲酰胺（DMF） 易燃，低毒，沸點(diǎn)：153℃，能與水和大多數(shù)有機(jī)溶劑混溶．
對(duì)苯二甲酸（TPA） 白色針狀結(jié)晶或粉末，可燃，熔點(diǎn)：425℃（分解），約在300℃升華，不溶于水，微溶于熱乙醇，溶于堿溶液．電離常數(shù)：Ka1=3.1×10-4，Ka2=1.5×10-5
實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下，試回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)苯二甲酸的制備
①在100mL四頸瓶上分別裝置冷凝管、攪拌器和溫度計(jì)．然后依次加入5.00g廢飲料瓶碎片、0.05g氧化鋅、5g碳酸氫鈉和25mL乙二醇．緩慢攪拌，油浴加熱，將溫度升至180℃（不超過(guò)185℃），在此溫度下反應(yīng)15分鐘．反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象是
固體溶解，有氣泡生成
固體溶解，有氣泡生成
．
②冷卻至160℃左右停止攪拌，將攪拌回流裝置改成攪拌、減壓蒸餾裝置，減壓蒸餾．這一步是為了分離出
乙二醇
乙二醇
．
③向四頸瓶中加入50mL沸水，攪拌使四頸瓶中的殘留物溶解．抽濾除去少量不溶物．抽濾需要用到的主要儀器有
布氏漏斗，吸濾瓶
布氏漏斗，吸濾瓶
．
④將濾液轉(zhuǎn)移到400mL燒杯中，用25mL水蕩洗濾瓶并倒入燒杯中，再添加水使溶液總體積達(dá)200mL丙酮分2次洗滌，抽干，干燥．
（2）對(duì)苯二甲酸含量的測(cè)定
稱(chēng)取0.2000g對(duì)苯二甲酸樣品于250mL燒杯中，加入30mL DMF，攪拌溶解，加入10mL蒸餾水，攪勻后加4滴酚酞指示劑，用0.1000mol?L-1氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為22.60mL．
滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
溶液呈微紅色半分鐘內(nèi)部褪色
溶液呈微紅色半分鐘內(nèi)部褪色
．所測(cè)樣品中對(duì)苯二甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
93.79%
93.79%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某學(xué)習(xí)興趣小組探究廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
I．（1）從廢干電池中提取NH4Cl．
①利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為：a．溶解   b．
 
．
②甲同學(xué)設(shè)想：將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒，就可以制得純凈的NH4Cl．
請(qǐng)對(duì)甲同學(xué)的方案作出評(píng)價(jià)并說(shuō)明理由：
 
．
（2）制取氨氣．
①乙同學(xué)要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應(yīng)及操作中合理的是
 

a．將氯化銨固體加熱分解            b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中
c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中      d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中
②乙同學(xué)認(rèn)為將集氣瓶正放在桌上（如圖1所示），就可以收集到純凈的氨氣．
精英家教網(wǎng)
你若認(rèn)為可行，請(qǐng)說(shuō)明其操作：
 
．
你若認(rèn)為不可行，請(qǐng)說(shuō)明其理由：
 
．
Ⅱ．丙同學(xué)利用上面得到的氨氣制取氨水并進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：
（3）為探究NH3?H2O是否是弱電解質(zhì)．
丙該同學(xué)設(shè)計(jì)方案如下：①將1.12L（標(biāo)況）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；②
 
；③分析數(shù)據(jù)，即可得出結(jié)論．
請(qǐng)把最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)步驟②，填寫(xiě)在上面的空格中．
（4）探究氨水與鹽酸的反應(yīng)過(guò)程．
丙同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向25mL上述氨水中逐滴滴加同濃度的鹽酸，測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液pH并繪制其pH變化曲線（如圖2）．請(qǐng)回答：
①酸堿恰好完全中和時(shí)的pH點(diǎn)應(yīng)是
 
（填A(yù)或B或D），②此時(shí)溶液中c（NH3?H2O）+c（NH4+）=
 
mol?L-1，③溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年河北省高三下學(xué)期一調(diào)考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I? “套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的玻璃儀器裝入另外一個(gè)玻璃儀器中，經(jīng)組裝來(lái)完成原來(lái)需要更多儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。因其具有許多優(yōu)點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如圖實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”，小試管內(nèi)塞有沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球。請(qǐng)觀察實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，回答下列問(wèn)題：

???

 

（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是_____________________

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前微熱試管，說(shuō)明裝置不漏氣的現(xiàn)象是???????????????????????????????

（3）一段時(shí)間后結(jié)束實(shí)驗(yàn)，待裝置冷卻，取出小試管中固體溶于水，然后滴加1mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的量與鹽酸的量的關(guān)系如圖所示。其中合理的是________________

II燃料電池是一種連續(xù)的將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電池。氫氣、烴、肼、甲醇等液體或氣體，均可以作燃料電池的燃料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）以甲烷和氧氣為原料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池。寫(xiě)出其正極反應(yīng)式???

（2）以上述電池為電源，石墨為電極電解1L 0. 1mol/L的氯化鉀溶液�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

寫(xiě)出電解總反應(yīng)的離子方程式????????????????????? ???????????????

（3）室溫時(shí)，電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸，加入醋酸的體積與溶液的pH的關(guān)系如圖所示（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）

????????????? ①計(jì)算消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷???????? mL

????????????? ②若圖中的B點(diǎn)pH=7，則酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)在??????? 區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）

????????????? ③AB區(qū)間溶液中各離子濃度大小關(guān)系中可能正確的是?????????????????

A． c(K+)＞c(OH－)＞c (CH3COO－) ＞c(H+)???

B． c(K+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H+)

C． c(K+)＞c(CH3COO－)=c(OH－) ＞c(H+)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某學(xué)習(xí)興趣小組探究廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

I．（1）從廢干電池中提取NH4Cl。

① 利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為：a．溶解   b．         。

② 甲同學(xué)設(shè)想：將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒，就可以制得純凈的NH4Cl。請(qǐng)對(duì)甲同學(xué)的方案作出評(píng)價(jià)并說(shuō)明理由：______________________________________

                                                                        。

（2）制取氨氣。

① 乙同學(xué)要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應(yīng)及操作中合理的是        

a．將氯化銨固體加熱分解            b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中

c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中      d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中

② 乙同學(xué)認(rèn)為將集氣瓶正放在桌上（如圖所示），就可以收集到純凈的氨氣。

 你若認(rèn)為可行，請(qǐng)說(shuō)明其操作：_____________________________。

 你若認(rèn)為不可行，請(qǐng)說(shuō)明其理由：___________________________。 

Ⅱ．丙同學(xué)利用上面得到的氨氣制取氨水并進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：

（3）為探究NH3?H2O是否是弱電解質(zhì)。

丙同學(xué)設(shè)計(jì)方案如下：① 將1.12L（標(biāo)況）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；

②                                                      ；③分析數(shù)據(jù)，即

可得出結(jié)論。

請(qǐng)把最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)步驟②，填寫(xiě)在上面的空格中。

（4）探究氨水與鹽酸的反應(yīng)過(guò)程。

丙同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向25mL上述氨水中逐滴滴加同濃度的鹽酸，測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液pH并繪制其pH變化曲線（如圖）。請(qǐng)回答：

①酸堿恰好完全中和時(shí)的pH點(diǎn)應(yīng)是_________

（填A(yù)或B或D），此時(shí)溶液中c(NH3?H2O)＋c(NH4+)＝______mol?L－1，溶液中

各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                          。

III．請(qǐng)參與探究

（5）請(qǐng)完成以下探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH3?H2O的電離程度與NH4+水解程度的相對(duì)大小。

【探究方案】

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燃料電池是一種連續(xù)的將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電池。氫氣、烴、肼、甲醇等液體或氣體，均可以作燃料電池的燃料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（I）以甲烷和氧氣為原料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池。寫(xiě)出其正極電極反應(yīng)式　　　　　　　 　。

（II）以上述電池為電源，石墨為電極電解1L 0. 1mol/L的氯化鉀溶液�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）寫(xiě)出電解總反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）室溫時(shí)，電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸，加入醋酸的體積與溶液的pH的關(guān)系如圖所示（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）。

①計(jì)算消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷　　　　　　　 mL。

②若圖中的B點(diǎn)pH=7，則酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)在　　　　　　 區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）。

③AB區(qū)間溶液中各離子濃度大小關(guān)系中可能正確的是　　　　　　　　　　 。

A． c(K+)＞c(OH－)＞c (CH3COO－) ＞c(H+)　

B． c(K+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H+)

C． c(K+)＞c(CH3COO－)=c(OH－) ＞c(H+)

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