下列敘述正確的是(　　)

A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體

B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大

C．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可得到Ca(OH)2

D．25 ℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度


D　[解析] 濃氨水中滴加氯化鐵飽和溶液產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，A項錯誤；醋酸鈉溶液中滴加濃鹽酸后促使醋酸根離子的水解平衡向右移動，使醋酸根離子濃度減小，B項錯誤；碳酸氫鈣與過量的氫氧化鈉反應生成碳酸鈣、水、碳酸鈉，得不到氫氧化鈣，C項錯誤；Cu(NO3)2溶液中的Cu2＋能抑制Cu(OH)2的溶解，D項正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是                              
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA      
C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ：有機玻璃是一種高分子化合物，在工業(yè)上和生活中有著廣泛用途，工業(yè)上可通過下列合成方法制得：

 


請回答：

（1）反應 ① 的原子利用率是               。

（2）反應 ② 的化學方程式是                                             。

（3）有機玻璃分子中的鏈節(jié)是                                       。

Ⅱ：甲基丙烯酸甲酯舊法合成的反應是：

① (CH3)2C＝O + HCN        (CH3)2C(OH)CN

② (CH3)2C(OH)CN + CH3OH + H2SO4        CH2＝C(CH3)COOCH3 + NH4HSO4

（1）該方法的缺點是　　　　　　　　　　（填字母）                                                                                     

A．反應的原料利用率低        B．原料中有有毒物質(zhì)   C．對設備腐蝕性較大     D．生產(chǎn)成本高

（2）甲基丙烯酸甲酯可進行的反應有　　　　　　　　 （填字母）

A. 加成反應     B. 氧化反應      C. 取代反應   D. 酯化反應 

Ⅲ：將含有C、H、O的有機物3.24 g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過裝有濃硫酸的洗氣瓶和堿石灰的干燥管，測得洗氣瓶的質(zhì)量增加了2.16 g，干燥管的質(zhì)量增加了9.24 g，已知該有機物的相對分子質(zhì)量為108。

(1)該有機物的分子式                     。

(2)已知該物質(zhì)中含有苯環(huán)，且1mol該物質(zhì)與金屬鈉反應后生產(chǎn)標準狀況下氫氣0.5mol，滿足該條件的同分異構(gòu)

有             種，寫出其中苯環(huán)上一溴取代同分異構(gòu)種類最少的該有機物的結(jié)構(gòu)簡式                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B．pH＝7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C．V(NaOH)＝20.00 mL時，兩份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)

D．V(NaOH)＝10.00 mL時，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性�；卮鹣铝袉栴}：

(1)H3PO2是一種中強酸，寫出其電離方程式：_____________________________

________________________________________________________________________。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學鍍銀。

①H3PO2中，P元素的化合價為________。

②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________(填化學式)。

③NaH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。

(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：____________________________________________。

(4)H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：

①寫出陽極的電極反應式：_________________________________________。

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：_____________________________________

________________________________________________________________________。

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有________雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是(　　)

選

項

①

②

③

實驗結(jié)論

A.

稀

硫

酸

Na2S

AgNO3與

AgCl的

濁液

Ksp(AgCl)>

Ksp(Ag2S)

B.

濃

硫

酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫

水性、氧化性

C.

稀

鹽

酸

Na2SO3

Ba(NO3)2

溶液

SO2與可溶性

鋇鹽均可生成

白色沉淀

D.

濃

硝

酸

Na2CO3

Na2SiO3

溶液

酸性：硝酸>

碳酸>硅酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是(　　)

A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)

D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

B．Na2O2與H2O反應制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：

2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：

        H2O2→H2O    IO3－→I2    MnO4－→Mn2+     HNO2→NO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是

A  H2O2                B  IO3－                   

C  MnO4－               D  HNO2

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