【題目】能將氯化鐵、氯化銨和氯化鈉三種溶液區(qū)別開的一種試劑是 (　　)

A. KSCN溶液 B. BaCl2溶液

C. AgNO3溶液 D. NaOH溶液

【答案】D

【解析】A. KSCN溶液只能檢驗氯化鐵，A錯誤；B. BaCl2溶液與三種物質(zhì)均不反應(yīng)，B錯誤；C. AgNO3溶液與三種物質(zhì)均反應(yīng)，生成氯化銀白色沉淀，不能鑒別，C錯誤；D. NaOH溶液與氯化鐵、氯化銨和氯化鈉反應(yīng)的實驗現(xiàn)象分別是產(chǎn)生紅褐色沉淀、產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣、無明顯實驗現(xiàn)象，可以鑒別，D正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/cm3。

（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？(列式計算)_________________

（2）配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？(列式計算)_____________

（3）用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號）_________________

①計算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A．1L1mol/L的K2Cr2O7溶液中

B．1molC60F60分子中碳原子之間共用電子對數(shù)為90 NA

C．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2 NA個，則陽極質(zhì)量減少64g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL1的鹽酸，測得溶液中的CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）（已知：H2CO3的電離平衡常數(shù)K1 = 4.3×107,K2 = 5.6×1011；Al(OH)3的酸式電離平衡常數(shù)K=6.3×1013）

A. a曲線表示的離子方程式為：AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O

B. M點時生成的CO2為0.05 mol

C. 原混合溶液中的CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比為1:2

D. V1:V2=1:4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法不正確的是

A. 分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水

B. 萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C. 用CCl4作萃取劑，萃取后液體分層且下層無色

D. 分液時，打開旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能氧化乙醇的是(　　)

A. 氧氣 B. 氧化銅

C. 稀硫酸 D. 酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國醫(yī)學(xué)家證實了3價鉻離子（Cr3+）是構(gòu)成葡萄糖耐量因子的重要組成部分，能夠增強(qiáng)胰島素的作用。構(gòu)成葡萄糖耐量因子和蛋白質(zhì)的元素有C、H、O、N、S、Cr等。

（1）Cr的外圍電子排布圖為_______________________________ 。

（2）SO2分子的空間構(gòu)型為__________，是__________ 分子（填“極性”或“非極性”）；SO32-離子中心原子的雜化方式為__________。

（3）SCN的電子式為_________________，它的等電子體中屬于分子的有___________。

（4）四種分子：①CH4、②SO3、③H2O、④NH3，鍵角由大到小的排列順序是________（填序號）。

（5）NH3分子可以與H+ 結(jié)合生成NH4+，這個過程發(fā)生改變的是_____

a. 微粒的空間構(gòu)型 b. N原子的雜化類型 c. H-N-H的鍵角 d. 微粒的電子數(shù)

（6）由碳元素形成的某種單質(zhì)的片狀和層狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，由碳元素形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，試回答:

①在圖1中，碳原子所形成的六元環(huán)數(shù)、C原子數(shù)、C-C鍵數(shù)之比為_____________；

②在圖2中，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，晶體密度為ρ g/cm3,則該晶體的棱長為

________________pm（只列式，不計算）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

⑴其中水的電離程度最大的是 （選填序號，下同），水的電離程度相同的是 ；

⑵若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：② ③（選填“＞”、“＜”或“＝”）；

⑶將六份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：① ②，③ ④，⑤ ⑥（選填“＞”、“＜”或“＝”）；

⑷將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則混合液可能呈 （填序號）

A．酸性 B．堿性 C．中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中可用于消滅田鼠，這是利用了Cl2的那些性質(zhì)

①黃綠色 ②密度比空氣大 ③有毒 ④容易液化

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

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