【題目】實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/cm3。

（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？(列式計算)_________________

（2）配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？(列式計算)_____________

（3）用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號）_________________

①計算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻

【答案】 12.0mol/L 25ml ①③⑥⑤④⑦⑧②

【解析】試題分析：（1）根據(jù) 計算；（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變列式計算；（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液分析實驗步驟；

解析：（1）12.0mol/L；

（2）設(shè)配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少 xmL

100mL×3.00mol/L= xmL×12 mol/L

X=25ml；

（3）用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下步驟：①計算；③用50mL量筒量取25.0mL濃鹽酸；⑥稀釋；⑤移液；④洗滌；⑦定容；⑧搖勻；②裝瓶。

練習冊系列答案
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【題目】現(xiàn)有以下幾種措施，其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是(　　)

①對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理�、谏儆迷鹤魅剂稀、廴济簳r鼓入足量空氣�、荛_發(fā)清潔能源

A. ①②③ B. ②③④

C. ①②④ D. ①③④

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A. 甲烷與乙烷的體積比是1∶4 B. 丙炔與乙炔的體積比是1∶4

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A. 若a＝b＋c時，B的物質(zhì)的量分數(shù)變大 B. 若a＝b＋c時，B的物質(zhì)的量分數(shù)不變

C. 若a＞b＋c時，A的轉(zhuǎn)化率不變 D. 若a＜b＋c時，A的轉(zhuǎn)化率變大

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①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式是________________。

②尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是__________、__________。

③配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x =_______。

（2）Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2+。配位體NH3的VSEPR模型名稱為_____；在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在左下圖中表示出[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與N之間的化學鍵_____。

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A. KSCN溶液 B. BaCl2溶液

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