9．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應；③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；④與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質熔、沸點比乙的低．能說明甲比乙的得電子能力強的是（　�。�
A．④B．⑤C．①②③D．①②③④

分析 元素的非金屬性越強，其得電子能力越強，比較非金屬性強弱，可從與氫氣反應的劇烈程度、氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱等角度判斷，注意不能根據(jù)得失電子的多少以及熔沸點的高低等角度判斷．

解答 解：①甲比乙容易與H2化合，可說明甲比乙的非金屬性強，即甲比乙的得電子能力強，故①正確；
②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應，說明甲單質比乙單質的氧化性強，單質的氧化性越強，即甲比乙的得電子能力強，故②正確；
③甲的最高價氧化物對應的水化物的酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強，可說明甲比乙的非金屬性強，即甲比乙的得電子能力強，故③正確；
④與某金屬反應時甲原子得電子數(shù)目比乙的多，不能說明可說明甲比乙的非金屬性強，即不能說明甲比乙的得電子能力強，故④錯誤；
⑤甲的單質熔沸點比乙的低，屬于物理性質，與得失電子的能力無關，故⑤錯誤；
正確的有①②③，
故選C．

點評 本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，熟悉元素周期律及非金屬性比較的方法是解答本題的關鍵，學生應注意在學習中對規(guī)律性知識進行總結．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個； F元素的原子在周期表中半徑最�。怀Ｒ娀衔顳2C2與水反應生成C的單質，且溶液使酚酞溶液變紅．
（1）B的名稱為氮元素；其氣態(tài)氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色．
（2）由B、C、F三種元素中的兩種可形成10電子的微粒有五種，其中M和N反應生成P和K（如圖）：
①若P≠K則M和N反應的離子方程式為NH3+H3O+=H2O+NH4+，；
②若P=K則M和N反應的離子方程式為OH-+H3O+=2H2O．
③其中四核構成的10電子微粒電子式為NH3、、H3O+．
（3）沸點F2C＞F2E的主要原因是水分子與分子之間存在氫鍵．
（4）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應放出氣體的離子反應方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（　　）
A．鈹?shù)慕饘傩员肉c強B．氯化鈹?shù)难趸员嚷然嚾?/td>
C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱D．單質鈹易跟冷水反應生成H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且$\frac{c（C{1}^{-}）}{c（C1{O}^{-}）}$的值與溫度高低有關．當n（KOH）=a mol時，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．若某溫度下，反應后$\frac{c（Cl-）}{c（ClO-）}$=2，則溶液中$\frac{c（C1{O}^{-}）}{c（C1{O}_{3}^{-}）}$=5
B．參加反應的氯氣的物質的量等于$\frac{1}{2}$ a mol
C．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：$\frac{1}{2}$ a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$ a mol
D．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為$\frac{1}{7}$a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．SiO2不與任何酸反應
B．Cl2是一種有強烈刺激性氣味的有毒氣體
C．NO2易溶于水，且能與水反應
D．SO2是酸性氧化物，是形成酸雨的主要氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．元素金屬性的強弱，可以從它的單質與水或酸反應置換氫的反應程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強弱來判斷．元素非金屬性的強弱，可以從它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或它的單質跟H2生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性來判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O4•2H2O工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Co（OH）2Fe（OH）2Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是還原Fe3+、Co3+為Fe2+、Co2+．
（2）NaClO3在反應中氯元素被還原為最低價，該反應的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（3）加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉化成氫氧化物沉淀．試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：加入的碳酸鈉（或CO32-）與H+反應，c（H+）降低，使Fe3+和Al3+（用R3+代替）的水解平衡R3++3H2O?R（OH）3+3H+，向右移動，而產(chǎn)生氫氧化物沉淀
（4）濾液I“除鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10，當加入過量NaF后，所得濾液$\frac{{c（{M{g^{2+}}}）}}{{c（{C{a^{2+}}}）}}$=0.7．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖1所示，在濾液II中適宜萃取的pH為3.0～3.5左右．
（6）已知：NH3•H2O?NH4++OH-   Kb=1.8×10-5；
H2C2O4?H++HC2O4-  Ka1=5.4×10-2；HC2O4-?H+C2O42-  Ka2=5.4×10-5
a．1    b．2    c．3    d．4
則該流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）
（7）CoC2O4•2H2O熱分解質量變化過程如圖2所示（其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱）；A、B、C均為純凈物；C點所示產(chǎn)物的化學式是Co3O4（或CoO•Co2O3）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上9月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

確定某溶液中含有SO42-，下列方案中正確的是

A．先加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀鹽酸沉淀不溶解

B．先加入足量稀鹽酸無沉淀，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

C．先加入足量稀硝酸無沉淀，再加入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀

D．先加入Ba(NO3)2溶液無沉淀，再加入足量稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一個可逆反應CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+H2O中，向反應混合物中加入H218O后，重新達到平衡后，反應混合物中存在18O的說法正確的是（　　）
A．只有H2O
B．只有H2O、CH3COOH
C．只有H2O、CH3CH2OH
D．CH3COOH、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3和H2O中都有

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