14．元素金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的反應(yīng)程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱來判斷．元素非金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或它的單質(zhì)跟H2生成氣態(tài)氫化物的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性來判斷．

分析 元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、其單質(zhì)與氫氣化合越容易，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，所以其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以其單質(zhì)與氫氣化合越容易，其簡單陰離子的還原性越弱，所以其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，
故答案為：反應(yīng)；堿性；酸性；難易程度；穩(wěn)定性．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素金屬性和非金屬性元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，不能根據(jù)得失電子多少判斷金屬性、非金屬性強(qiáng)弱，要根據(jù)其得失電子難易程度判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）機(jī)動(dòng)車尾氣和燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，可以用CH4催化還原NOx消除氮氧化物的污染．
①CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
②2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
（2）用NH3催化還原NOX也可以消除氮氧化物的污染．如圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率），反應(yīng)原理為：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）．
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②以下說法正確的是C．
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒有影響
C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
（3）硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO（NH2）2〕溶液除去．反應(yīng)生成對(duì)大氣無污染的氣體．1mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設(shè)NO、NO2體積比為1：1）的質(zhì)量為76g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在pH=13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（　　）
A．NH4+、NO3-、K+、SO42-B．CO32-、NO3-、HCO3-、Na+
C．Na+、ClO-、AlO2-、NO3-D．Cu2+、K+、Na+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13．B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期原子半徑最小的元素．試回答以下問題：
（1）寫出D與E以1：2的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式：．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵（填“離子”或“共價(jià)”，下同）．A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為離子化合物．
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為OH-+HCO3-═CO32-+H2O．
（4）元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性弱于F（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低．能說明甲比乙的得電子能力強(qiáng)的是（　　）
A．④B．⑤C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．A、B、C三種元素的原子核外具有相同的電子層數(shù)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是 HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則下列判斷中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子半徑 A＞B＞CB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HA＞H2B＞H3C
C．陰離子還原性C3-＞B2-＞A-D．非金屬性A＞B＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)表述正確的有幾句
（1）-OH 與 組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同
（2）HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N
（3）Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
（4）CO2的分子模型示意圖：             
（5）丙烷的分子比例模型：

（6）次氯酸的電子式為

（7）名稱為1，3-二甲基-2-丁烯

（8）熔化時(shí)NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-
（9）乙炔的結(jié)構(gòu)式 CH≡CH（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市高一上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)基本操作的敘述，不正確的是

A. 用蒸發(fā)皿進(jìn)行加熱蒸發(fā)時(shí)，不需要墊加石棉網(wǎng)即可直接進(jìn)行加熱

B. 蒸餾實(shí)驗(yàn)中，要在燒瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止液體發(fā)生局部過熱而暴沸

C. 蒸餾時(shí)，冷凝水應(yīng)從冷凝管上口進(jìn)，下口出

D. 分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　　）
A．1molH2O含有2mol氧元素
B．1.8gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
C．3.4g氨氣中含有0.6NA個(gè)N-H鍵
D．PCl3和HCl分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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