Question

15．按如圖所示裝置進(jìn)行實驗，并回答下列問題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為原電池，B池為電解池．
（2）鋅棒上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺；銅棒上的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)生成，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu；石墨棒C₁上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e-=Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）該裝置中A能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)為原電池，B為電解池；
（2）鋅、銅原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，B中連接銅的電極為陽極，連接鋅的電極為陰，電解池中陽極上氯離子放電，陰極上銅離子放電，據(jù)此回答判斷．

解答 解：（1）A中金屬鋅和硫酸銅之間能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以為原電池，B有外接電源，屬于電解池，
故答案為：原電池；電解池；
（2）A中鋅電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子進(jìn)入溶液，Zn-2e^-=Zn²⁺，銅電極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，Cu²⁺+2e^-=Cu，銅棒上有紅色物質(zhì)生成，石墨棒C₁為陽極，陽極上是氯離子失電子析出氯氣的過程，2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
故答案為：氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺；有紅色物質(zhì)生成；Cu²⁺+2e^-=Cu；2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)是否能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)結(jié)合原電池構(gòu)成條件來確定原電池，正確判斷原電池和電解池是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，難度不大．