Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH₂O含有的分子數(shù)等于0.1N_A
• B、20g重水（D₂ O）所含的電子數(shù)為10N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl₂與過量的稀NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2N_A
• D、25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體；
B、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算電子數(shù)；
C、依據(jù)n=

V

22.4

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)自身氧化還原，氯元素化合價(jià)從0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià)；
D、依據(jù)溶液pH計(jì)算氫離子濃度，結(jié)合離子積常數(shù)計(jì)算氫氧根離子濃度計(jì)算得到氫氧根離子微粒數(shù)．

解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，2.24LH₂O物質(zhì)的量不是0.1mol，故A錯(cuò)誤；
B、20g重水（D₂ O）物質(zhì)的量=

20g

20g/mol

=1mol，所含的電子數(shù)為10N_A，故B正確；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl₂與過量的稀NaOH 溶液反應(yīng)，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)自身氧化還原，氯元素化合價(jià)從0價(jià)變化為-1價(jià)和+1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D、25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，含有的OH^-數(shù)目=0.1mol/L×1L×N_A=0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的體積應(yīng)用，物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．