【題目】利用光伏電池與膜電解法制備Ce(SO4)2溶液的裝置如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是()

A.該裝置工作時(shí)的能量形式只有兩種

B.石墨電極發(fā)生反應(yīng)：Ce4+ + e- = Ce3+

C.該離子交換膜為陰離子交換膜，SO42-由左池向右池遷移

D.由P電極向N電極轉(zhuǎn)移電子時(shí)，陽(yáng)極室生成33.2g Ce(SO4)2

【答案】D

【解析】

A. 該裝置工作時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式：熱能、電能、化學(xué)能和光能，故A錯(cuò)誤；

B. 石墨是陽(yáng)極，電極反應(yīng)式Ce3+ -e- = Ce4+，故B錯(cuò)誤；

C. 溶液在左側(cè)石墨電極附近電極發(fā)生反應(yīng)：Ce3+ -e- = Ce4+，石墨是陽(yáng)極，所以硫酸根離子移向石墨電極，離子交換膜為陰離子交換膜，SO42-由右池向左池遷移，故C錯(cuò)誤；

D. 由P電極向N電極轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，根據(jù)電極反應(yīng)：Ce3+ -e- = Ce4+，陽(yáng)極室生成0.1mol Ce(SO4)2，即33.2g Ce(SO4)2，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.08mol·L-1

B.由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2

C.達(dá)到平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

D.壓強(qiáng)為0.50MPa時(shí)不同溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________ ;

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2 min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為_________;

（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)后：若X、Y、Z均為氣體，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)為_____反應(yīng)（填放熱或吸熱）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣作為新能源，廣泛應(yīng)用于能源、化學(xué)等領(lǐng)域�，F(xiàn)階段氫氣主要通過(guò)天然氣重整的方式進(jìn)行工業(yè)生產(chǎn)。發(fā)生的化學(xué)方程式如下：

反應(yīng)I CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝＋206 kJ/mol

反應(yīng)II CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2＝－41 kJ/mol

副反應(yīng) CH4(g)C(s)＋2H2(g) △H3＝＋75 kJ/mol

(1)①若僅發(fā)生反應(yīng)I，為提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，宜采用的反應(yīng)條件為_________。

A.高溫高壓 B.低溫低壓 C.高溫低壓 D.低溫高壓

②某研究小組在一定條件下往恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的甲烷和水蒸氣，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)CO2的產(chǎn)率遠(yuǎn)大于CO的產(chǎn)率，請(qǐng)解釋可能的原因________________。

(2)在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)使用Ni作為催化劑(當(dāng)Ni表面吸附大量碳時(shí)，會(huì)導(dǎo)致催化劑活性下降)，可加快反應(yīng)I的反應(yīng)速率，從而加快整個(gè)反應(yīng)的進(jìn)行，提高單位時(shí)間內(nèi)H2的產(chǎn)率。

①某恒容體系中，壓強(qiáng)為1.3MPa，水/甲烷的物質(zhì)的量之比為4，反應(yīng)相同時(shí)間，H2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是__________

A.對(duì)反應(yīng)I而言，KT1>KT2

B.水/甲烷的物質(zhì)的量之比等于4，大于初始反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，有利于促進(jìn)CH4的轉(zhuǎn)化，同時(shí)也有利于CO轉(zhuǎn)化為CO2

C.使用Ni做催化劑，可增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率，其主要原因是提高分子自身所具有的能量

D.若控制其他條件不變，縮小體積，則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率將減小

②在某恒溫體系中，體積為1L，水/甲烷的物質(zhì)的量之比等于4，投入CH4的量為l mol，若僅發(fā)生上述一系列反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得CH4的轉(zhuǎn)化率為a，其中生成CO的選擇性(轉(zhuǎn)化的CH4中，生成CO的百分含量)為b，CO2的濃度為c mol/L，求此時(shí)H2的物質(zhì)的量濃度為___________，CO的物質(zhì)的量濃度為______________

(3)現(xiàn)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，以Ni－CaO為復(fù)合催化劑能在一定程度上促進(jìn)天然氣重整反應(yīng)的正向進(jìn)行，使H2體積分?jǐn)?shù)達(dá)到95%左右。請(qǐng)從能量利用及平衡移動(dòng)角度，理論分析以Ni－CaO為復(fù)合催化劑的優(yōu)點(diǎn)_____________________________________________。

(4)CH4自身也可做為然料電池的原料，其工作原理如圖所示。

請(qǐng)寫(xiě)出通入甲烷－極的電極反應(yīng)式為_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于晶體的說(shuō)法不正確的是(　　)

A.在離子晶體中，正、負(fù)離子半徑比()越大，晶體的配位數(shù)越大

B.CaF2晶體中，Ca2＋配位數(shù)為8，F－配位數(shù)為4，陰、陽(yáng)離子配位數(shù)不相等主要是由于F－、Ca2＋電荷（絕對(duì)值）不相同

C.MgO的熔點(diǎn)比MgCl2的高主要是因?yàn)?/span>MgO中的離子鍵比MgCl2中的離子鍵強(qiáng)

D.金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對(duì)世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)．聯(lián)合制堿法的主要過(guò)程如圖所示(部分物質(zhì)己略去)

(1)①~③所涉及的操作方法中，包含過(guò)濾的是________(填序號(hào))

(2)根據(jù)上圖，寫(xiě)出①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________

(3)煅燒固體的化學(xué)方程式是_____________

(4)下列說(shuō)法中，正確的是________(填字母)

a．可循環(huán)使用

b．副產(chǎn)物可用作肥料

c．溶液B中一定含有、、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】探究化合物A(僅含三種短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

已知：白色固體C既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)。

請(qǐng)回答：

(1)寫(xiě)出A受熱分解的化學(xué)方程式為___________________________________________。

(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液E中所含的陽(yáng)離子_________________________________。

(3)若固體F中金屬元素的百分含量為19.29%，硫?yàn)?/span>22.86%，氧為57.14%，且300 g/mol<MF<450 g/mol，則F的化學(xué)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答：

（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將_____（填“升高”“降低”或“基本不變”）。

（2）若需將反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池裝置，則A（負(fù)極）極材料為____，B（正極）極材料為______，溶液C為_______。

（3）CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，則c電極是____（填“正極”或“負(fù)極”），c電極的反應(yīng)方程式為______________。若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】針對(duì)如圖所示乙醇分子結(jié)構(gòu)，下述關(guān)于乙醇在各種化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂情況的說(shuō)法不正確的（ ）

A.與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，①鍵斷裂

B.與濃硫酸共熱至170℃時(shí)，②、④鍵斷裂

C.在 Ag 催化下與O2反應(yīng)時(shí)，①、③鍵斷裂

D.與醋酸、濃硫酸共熱時(shí)，②鍵斷裂

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