【題目】探究化合物A(僅含三種短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

已知：白色固體C既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)。

請(qǐng)回答：

(1)寫出A受熱分解的化學(xué)方程式為___________________________________________。

(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液E中所含的陽離子_________________________________。

(3)若固體F中金屬元素的百分含量為19.29%，硫?yàn)?/span>22.86%，氧為57.14%，且300 g/mol<MF<450 g/mol，則F的化學(xué)式為____________。

【答案】 取玻璃棒蘸取少量溶液于pH試紙上，成紅色，說明有氫離子，另取少量溶液與試管中，加入NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失，說明溶液中存在鋁離子

【解析】

紅棕色氣體B為二氧化氮，生成的物質(zhì)的量為0.2mol，白色固體C既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，說明其為氧化鋁或氫氧化鋁，由于A僅含有三種短周期元素，故C為氧化鋁，其物質(zhì)的量為0.1mol，則氣體單質(zhì)D為氧氣，生成的質(zhì)量為，則其物質(zhì)的量為0.05mol，故A的化學(xué)式為。

（1）通過分析可寫出A受熱分解的化學(xué)方程式為；

（2）E中的陽離子為氫離子和鋁離子，故可設(shè)計(jì)兩組實(shí)驗(yàn)，取玻璃棒蘸取少量溶液于pH試紙上，成紅色，說明有氫離子，另取少量溶液與試管中，加入NaOH溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失，說明溶液中存在鋁離子；

（3）根據(jù)原子守恒，可知，F中Al元素的質(zhì)量為，故F的質(zhì)量為5.4g÷19.29%=28g，故可算出S的質(zhì)量為6.40g,O的質(zhì)量為16.00g，剩余為H的質(zhì)量，因?yàn)?/span>300 g/mol<MF<450 g/mol，可得出其化學(xué)式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI(g)，在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是

A.H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2:1

B.正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的

C.達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

D.達(dá)到平衡時(shí)，H2（g）和I2（g）濃度不在變化且相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)及結(jié)論均正確的是（ ）

A.淀粉溶液水解液為藍(lán)。結(jié)論：淀粉完全沒有水解

B.淀粉溶液水解液無磚紅色沉淀。結(jié)論：淀粉完全水解

C.淀粉溶液水解液中和液有磚紅色沉淀。結(jié)論：淀粉已水解

D.淀粉溶液水解液無現(xiàn)象。結(jié)論：淀粉沒有水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用光伏電池與膜電解法制備Ce(SO4)2溶液的裝置如下圖所示,下列說法正確的是()

A.該裝置工作時(shí)的能量形式只有兩種

B.石墨電極發(fā)生反應(yīng)：Ce4+ + e- = Ce3+

C.該離子交換膜為陰離子交換膜，SO42-由左池向右池遷移

D.由P電極向N電極轉(zhuǎn)移電子時(shí)，陽極室生成33.2g Ce(SO4)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】材料的發(fā)展與應(yīng)用促進(jìn)了人類社會(huì)的進(jìn)步

(1)碳晶地暖環(huán)保、節(jié)能、安全，其構(gòu)造如圖所示。其中屬于金屬材料的是_____；屬于硅酸鹽材料的是____；屬于高分子材料的是擠塑板和______

(2)吸附材料具有多孔、表面積大的特點(diǎn)，活性炭吸附的過程中，會(huì)伴有C與的反應(yīng)，產(chǎn)物為兩種常見無毒氣體．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________

(3)是鋰離子電池的一種正極材料，可通過與煅燒制備，同時(shí)還生成和一種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________

(4)某原電池裝置如圖所示：

①負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______；

②當(dāng)銅表面析出氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，導(dǎo)線中通過了____電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請(qǐng)回答下列問題：

（1）基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為___________，排布時(shí)最高能層的電子所占的原子軌道有__________個(gè)伸展方向。

（2）鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+等。下列說法不正確的有_________。

A．CO與CN-互為等電子體，其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2

B．NH3的空間構(gòu)型為平面三角形

C．Ni2+在形成配合物時(shí)，其配位數(shù)可能為是4或6

D．Ni(CO)4中，鎳元素是sp3雜化

（3）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中，除共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請(qǐng)?jiān)趫D中用“”表示出氫鍵。_____

（4）NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，相關(guān)離子半徑如下表：

NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為_______，NiO熔點(diǎn)比NaCl高的原因是_______________________。

（5）研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲(chǔ)氫材料。合金LaNix晶體屬六方晶系如圖a所示，其晶胞如圖a中實(shí)線所示，如圖b所示（其中小圓圈代表La，小黑點(diǎn)代表Ni）。儲(chǔ)氫位置有兩種，分別是八面體空隙（“ ”）和四面體空隙（“ ”），見圖c、d，這些就是氫原子存儲(chǔ)處。

①LaNix合金中x的值為_____；

②LaNix晶胞的密度是________g/cm-3（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，LaNix的摩爾質(zhì)量用M表示 ）

③晶胞中和“”同類的八面體空隙有______個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，其沸點(diǎn)為－5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2和NO制備ClNO并測(cè)定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用___________(填字母代號(hào))裝置，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序?yàn)?/span> A→_______→_______→________→_______ (按氣流方向，用裝置的大寫字母表示)。

（3）實(shí)驗(yàn)室可用圖示裝置制備亞硝酰氯：

①實(shí)驗(yàn)室也可用 B裝置制備NO，與B裝置相比 X裝置的優(yōu)點(diǎn)為____________。

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時(shí)間氣體，其目的是______，然后打開K1，當(dāng)Z中有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。

（4）已知：ClNO 與H2O反應(yīng)生成HNO2和 HCl。通過以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用c molL-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____，亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體； Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA（g）＋yB（g）pC（g）＋qD（g），平衡時(shí)測(cè)得B的濃度為1.0 mol·L－1。保持溫度不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得B的濃度為1.5 mol·L－1。下列有關(guān)判斷正確的是

A.x＋y<p＋qB.氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

C.壓縮體積時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.體系中混合氣體的平均密度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氮及其化合物的化學(xué)用語正確的是

A.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B.氨氣的電子式：

C.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

D.常溫時(shí)，氯化銨溶液pH<7的原因：NH4++H2ONH3·H2O+H＋

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