5．在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．氣體總質(zhì)量保持不變B．消耗Z的速率與消耗X的速率相等
C．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化D．X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：2：2

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、氣體總質(zhì)量一直保持不變，故A錯(cuò)誤；
B、消耗Z的速率與消耗X的速率相等，速率之比不等于計(jì)量數(shù)之比，故B錯(cuò)誤；
C、X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的分子數(shù)之比可能為1：2：2，也可能不是1：2：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多2，W與X同主族，則（　�。�
A．原子半徑：Y＜Z＜W
B．單質(zhì)的還原性：Y＜Z
C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．NaHCO3的俗名為小蘇打，Na2CO3和NaHCO3都屬于鹽類（填酸、堿或鹽），但在生活中卻被用作食用堿；往飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2，化學(xué)方程式為：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　　）
A．氫氧化銅與鹽酸；氫氧化銅與醋酸
B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液
C．NaHCO3溶液與鹽酸；Na2CO3與鹽酸
D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色
B．可以用澄清石灰水來(lái)鑒別SO2與CO2
C．氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白色煙霧
D．在反應(yīng)NH3++H+=NH4+中，氨失去電子被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．化合物H是重要的有機(jī)物，可由E和F在一定條件下合成：（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略，另請(qǐng)注意箭頭的指向）

已知以下信息：
i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物．
ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1．
回答下列問(wèn)題：
（1）E的含氧官能團(tuán)名稱羧基，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）B→C和G→J兩步的反應(yīng)類型取代反應(yīng)，加聚反應(yīng)．
（3）①E+F→H的化學(xué)方程式．
②D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）I的同系物K比I相對(duì)分子質(zhì)量大28，K有多種同分異構(gòu)體．
①K的同分異構(gòu)體共8種．
②若K不能發(fā)生消去反應(yīng)，則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CCH2Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．實(shí)驗(yàn)室一般用回收的粗銅屑（含少量的Cu2O）與H2SO4、HNO3混合稀溶液反應(yīng)制備CuSO4•5H2O晶體，反應(yīng)可在如圖所示裝置中進(jìn)行，回答下列問(wèn)題：
（1）寫出Cu2O與混酸發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：3Cu2O+2NO3-+14H+═6Cu2++2NO↑+7H2O．
（2）C裝置的作用是防止D中溶液到吸入B中（或防倒吸）．
（3）D裝置中的NaClO-NaOH混合溶液用來(lái)吸收無(wú)色尾氣，吸收液與尾氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO+2NaOH+2NO═3NaCl+2NaNO3+H2O．
（4）制得的CuSO4溶液可能會(huì)含有Cu（NO3）2，為避免Cu（NO3）2的生成，在制備時(shí)應(yīng)采取的措施是加入的硝酸不過(guò)量（或定量加入硝酸）．
（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)證明氫硫酸為二元弱酸，填寫表中空白：
 實(shí)驗(yàn)一
證明H2S是弱酸		 實(shí)驗(yàn)操作 取VmL未知濃度的H2S溶液，測(cè)其pH值為a，再向溶液中加入適量的無(wú)水CuSO4粉末，充分反應(yīng)后再測(cè)其pH值為b，用過(guò)濾器將溶液中的不容物濾出，并用蒸餾水洗滌不容物，洗凈，晾干并稱量質(zhì)量為m克．
 分析及結(jié)論 由實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)可求得H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{1000m}{96V}$mol•L-1；
通過(guò)比較a和b數(shù)值的大�。ɑ騛＞b）說(shuō)明氫硫酸是弱酸．
 實(shí)驗(yàn)原理 寫出上述實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式：CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4
 實(shí)驗(yàn)二
證明H2S是二元酸		 實(shí)驗(yàn)操作 用已知濃度的NaOH溶液去滴定上述H2S溶液
 分析及結(jié)論 通過(guò)實(shí)驗(yàn)若得出2n（H2S）=n（NaOH）（或消耗n（NaOH）為n（H2S）的二倍）即可說(shuō)明H2S是二元酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

14．燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物分子式的一種方法，某有機(jī)物12g在氧氣中完全燃燒，生成7.2g水和8.96LCO2（標(biāo)況）．0.5mol該有機(jī)物的質(zhì)量為30g．
（1）試求該有機(jī)物分子式C2H4O2；
（2）若該有機(jī)物能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；若該有機(jī)物既能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CHO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，已知Ksp（AgCl）＞Ksp（ AgBr），現(xiàn)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．根據(jù)Ksp（AgCl）＞Ksp（ AgBr），可知AgCl的溶解能力比AgBr強(qiáng)
B．加入足量濃AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度積Ksp均不變
C．加入足量濃AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀
D．在含有AgBr、AgCl固體的懸濁液中，c （Cl-）＞c （Br-）

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