19．X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X3+比Z2-少一個電子層．以下說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＞Y＞ZB．氧化物的熔點：Z＞X
C．簡單氫化物穩(wěn)定性：Z＞YD．X、Y、Z單質(zhì)的晶體類型可能有三種

分析 X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X3+比Z2-少一個電子層，則X3+含有2個電子層，Z2-含有3個電子層，所以X為第三周期元素，即X為Al元素，Z為第三周期元素，最外層電子數(shù)為6，所以Z為S元素，Y的原子序數(shù)介于Al、S之間，可能是Si或P，結(jié)合元素化合物的性質(zhì)和元素周期律解答．

解答 解：X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X3+比Z2-少一個電子層，則X3+含有2個電子層，Z2-含有3個電子層，所以X為第三周期元素，即X為Al元素，Z為第三周期元素，最外層電子數(shù)為6，所以Z為S元素，Y的原子序數(shù)介于Al、S之間，可能是Si或P，
A．同周期從左到右隨著原子序數(shù)增大，原子半徑減小，則原子半徑：X＞Y＞Z，故A正確；
B．Al的氧化物為離子晶體，S的氧化物為分子晶體，則氧化物的熔點：X＞Z，故B錯誤；
C．同周期從左到右隨著原子序數(shù)增大，非金屬性逐漸增強，其氫化物穩(wěn)定性增強，所以簡單氫化物穩(wěn)定性：Z＞Y，故C正確；
D．若X、Y、Z分別為Al、Si、S，則其單質(zhì)分別為金屬晶體、原子晶體、分子晶體，故D正確．
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，明確元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律并靈活運用，注意把握非金屬性與其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作能達到預期實驗目的是（　�。�
實驗目的實驗操作
A比較金屬性：Mg＞Al往盛同濃度同體積的鹽酸的兩試管中分別加入Mg條和Al粉
B證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
C比較氧化性：Fe3+＞I-往滴有CCl4的FeI2溶液中慢慢滴加氯水
D配制1.0mol/L的NaOH溶液稱取4g NaOH晶體溶于100mL蒸餾水中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述和離子方程式都正確的是（　�。�
A．向一定量的Al2（SO4）3溶液中逐滴加入氨水至過量，反應的離子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B．向一定量的NaHCO3溶液中加入足量的澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，反應的離子方程式是 Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．向適量某溶液中滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則該溶液中一定存在Fe3+而不存在Fe2+
D．高錳酸鉀酸化要用硫酸而不能用鹽酸，其原因是用鹽酸酸化會發(fā)生反應：10Cl-+2MnO4-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某實驗小組用如圖1所示裝置對SO2與BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液反應進行探究 （夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

（1）B裝置的作用是吸收裝置A中產(chǎn)生的H2SO4酸霧．
（2）實驗過程中C、D均出現(xiàn)白色沉淀．實驗結(jié)束后分別向C、D中加入足量稀鹽酸，白色沉淀均不溶解．C、D試管中的白色沉淀的化學式是BaSO4．
（3）小組同學進一步探究C中出現(xiàn)白色沉淀的原因，獲得的實驗數(shù)據(jù)如圖2、3所示．
請結(jié)合化學用語分別解釋圖1、2中pH下降的原因．
圖2中pH下降的原因：SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-．
圖3中pH下降的原因：2SO2+2H2O+O2═2SO42-+4H+．
（4）依據(jù)以上實驗獲得的結(jié)論，小組同學進一步推斷D中產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是酸性條件下，SO2被O2氧化或被NO3-氧化生成SO42-，可以證明其推斷的實驗方案是在排除O2干擾前提下，向盛有等體積0.1 mol•L-1Ba（NO3）2溶液的洗氣瓶D中通入SO2，
若出現(xiàn)白色沉淀，則證明酸性條件下NO3-氧化了SO2，反之則說明原D洗氣瓶中沉淀的出現(xiàn)是O2氧化SO2所致．．
（5）小組同學又進一步設(shè)計了如下實驗方案：通過相應的實驗手段監(jiān)測并獲得SO2通入Ba（NO3）2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀過程中NO3-濃度隨時間變化情況的曲線．小組同學設(shè)計此實驗方案想進一步探究的實驗問題可能是若NO3-和O2均參與反應，則相同條件下二者氧化SO2的能力或反應速率的差異等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某�；瘜W實驗興趣小組在“探究溴水與氯化亞鐵溶液反應”的實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．查閱資料顯示：溴水是溴（Br2）的水溶液，呈黃色；溴水中含有溴單質(zhì)．
（1）提出問題：Fe3+、Br2，誰的氧化性更強．
（2）猜想：
①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含Br2 （填化學式，下同）所致
②乙同學認為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+ 所致．
（3）設(shè)計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的．除氯化亞鐵溶液和溴水外，還有供選用的試劑：
a、酚酞試液；b、CCl4；c、無水酒精；d、KSCN溶液．
請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象（試劑填序號）
選用試劑實驗現(xiàn)象
方案1
方案2
（4）結(jié)論：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
（5）實驗后的思考
①根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是Fe2+ （填離子的化學式）．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況），溶液中有1/2的Br-被氧氣成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．我國南朝（梁）陶弘景著《本草經(jīng)集注》中記敘藥物730種，其中“消石”條目下寫道：“…如握雪不冰．強燒之，紫青煙起，仍成灰…”．這里的“消石”是指（　�。�
A．氯化鈉B．硝酸按C．高錳酸鉀D．硝酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．a(chǎn)、b、c、d均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)分別為1、3、6、7．a(chǎn)、d的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，b、c原子的次外層電子數(shù)均為8．下列說法正確的是（　�。�
A．氫化物的沸點：c＞d
B．a、b、d的最高價氧化物對應的水化物兩兩皆能反應
C．a、b、c的簡單離子都會破壞水的電離平衡
D．簡單離子的半徑：c＞d＞a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解MO3-的原理如圖所示：則下列判斷正確的是
A．電源正極為B
B．若電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（|△m左|-|△m右|）為7.2克
C．Pt電極上產(chǎn)物為H2
D．Ag-Pt電極上發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．W、X、Y、Z是1-20號元素中的四種元素，原子序數(shù)依次增大；W的主要化合價為-2價，原子半徑為0.074nm，X所在的主族序數(shù)與所在的周期序數(shù)之差為3；Y原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)；Z最高價氧化物對應的水化物電離出的陰、陽離子數(shù)目相等，下列說法正確的是（　�。�
A．W可能是氧元素，也可能是硫元素
B．X元素氧化物對應的水化物一定是一種強酸
C．Y元素原子次外層電子數(shù)與最外層電子敦之差為1
D．Z可能是氯元素，也可能是鉀元素

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