Question

5．二氯化二硫（S₂Cl₂）可作硫化劑、氯化劑．常溫下是一種黃紅色液體，沸點137°C，
在空氣中劇烈水解而發(fā)煙．S₂Cl₂可通過硫與少量氯氣在110～140°C反應制得，氯氣過量則會生成 SCl₂．
（1）選用以下裝置制取少量 S₂Cl₂（加熱及夾持裝置略）：
①儀器m 的名稱為 冷凝管．
②裝置連接順序：A→C→B→E→D．
③A中發(fā)生反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
④B中玻璃纖維的作用是增大硫與氯氣的接觸面積，加快反應．
⑤D中的最佳試劑是a（選填序號）．
a．堿石灰           b．濃硫酸          c．NaOH 溶液         d．無水氯化鈣
（2）S₂Cl₂ 遇水劇烈水解，生成SO₂、HCl 和一種常見的固體．
①該固體是S．
②甲同學為了驗證兩種氣體產物，將水解生成的氣體依次通過硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH 溶液，該方案不可行（填“是”或“不”），原因是二氧化硫易被硝酸氧化生成硫酸根離子，即難于檢驗二氧化硫又干擾HCl的檢驗．
（3）乙同學按如下實驗方案檢驗S₂Cl₂ 是否含有雜質：
①取1.25g 產品，在密閉容器中依次加入足量水、雙氧水、Ba（NO₃）₂溶液，過濾；
②往①的濾液中加入足量AgNO₃ 溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得固體質量為2.87g．
則產品中氯元素的質量分數(shù)為56.8%，由此可知產品中含有（填“含有”或“不含有”）SCl₂雜質．

Answer 1

分析 （1）制取少量 S₂Cl₂：裝置A制備氯氣，MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，C除去氯氣中混有水蒸氣，B氯氣與硫單質的反應，E冷凝收集產物，D吸收空氣中的水蒸氣和未反應完的氯氣，據(jù)此分析作答；
（2）①S₂Cl₂ 遇水劇烈水解，生成SO₂、HCl 和一種常見的固體，硫元素化合價升高，根據(jù)氧化還原反應中化合價有升有降，則該固體為硫元素降價生成的S單質；
②二氧化硫被氧化為硫酸根，不易檢驗；
（3）S₂Cl₂中氯元素的質量分數(shù)為：$\frac{71}{135}×100%$=52.59%，SCl₂中氯元素的質量分數(shù)為$\frac{71}{103}×100%$=68.93%，樣品中的氯元素質量由AgCl固體計算，與之比較即可．

解答 解：（1）①儀器m為冷凝管，故答案為：冷凝管；
②裝置A制備氯氣，C除去氯氣中混有水蒸氣，B氯氣與硫單質的反應，E冷凝收集產物，D吸收空氣中的水蒸氣和未反應完的氯氣；
故答案為：C；B；E；D；
③A為二氧化錳與濃鹽酸共熱制備氯氣，發(fā)生的反應為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
④B中為氯氣與硫單質的反應，玻璃纖維可以增大硫與氯氣的接觸面積，加快反應；
故答案為：增大硫與氯氣的接觸面積，加快反應；
⑤D吸收空氣中的水蒸氣和未反應完的氯氣，選用堿石灰為堿，故答案為：a；
（2）①S₂Cl₂ 遇水劇烈水解，生成SO₂、HCl 和一種常見的固體，硫元素化合價升高，根據(jù)氧化還原反應中化合價有升有降，則該固體為硫元素降價生成的S單質；
故答案為：S；
②二氧化硫易被硝酸氧化生成硫酸根離子，即難于檢驗二氧化硫又干擾HCl的檢驗，該方法不可行；
故答案為：不；二氧化硫易被硝酸氧化生成硫酸根離子，即難于檢驗二氧化硫又干擾HCl的檢驗；
（3）所得固體為AgCl，則氯元素的質量為：$\frac{35.5}{143.5}×2.87g$=0.71g，則樣品中氯元素的質量分數(shù)為$\frac{0.71g}{1.25g}×100%$=56.8%，
又S₂Cl₂中氯元素的質量分數(shù)為：$\frac{71}{135}×100%$=52.59%，SCl₂中氯元素的質量分數(shù)為$\frac{71}{103}×100%$=68.93%，
52.59%＜56.8%＜68.93%，故含有SCl₂雜質；
故答案為：56.8%；含有．

點評 本題考查性質實驗方案設計，側重考查學生知識綜合應用、根據(jù)實驗目的及物質的性質進行排列順、數(shù)據(jù)處理能力，綜合性較強，注意把握物質性質以及對題目信息的獲取于使用，難度中等．