20．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（　　）
現(xiàn)    象解釋或結(jié)論
ASO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色SO2表現(xiàn)漂白性
B向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀生成原溶液中含SO42-
C用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒直接觀察火焰顏色，未見紫色原溶液中不含K+
D室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色．Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫具有還原性，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
B．生成的白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中含有銀離子；
C．觀察鉀離子的焰色反應(yīng)應(yīng)該透過藍(lán)色鈷玻璃；
D．溶液變藍(lán)，說明反應(yīng)生成碘單質(zhì)，從而證明鐵離子能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)．

解答 解：A．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫表現(xiàn)了還原性，不是漂白性，故A錯(cuò)誤；
B．向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀生成，該沉淀可能為AgCl，原溶液中不一定含有SO42-，故B錯(cuò)誤；
C．檢驗(yàn)鉀離子不能直接觀察火焰顏色，需要通過藍(lán)色鈷玻璃，故C錯(cuò)誤；
D．室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說明有碘單質(zhì)生成，可以證明Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，涉及二氧化硫性質(zhì)、離子檢驗(yàn)、焰色反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
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13．下列分類或歸類正確的是：①鋁熱劑、純凈礦泉水、冰水混合物均為混合物②NaOH、HD、IBr均為化合物③明礬、燒堿、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì)④C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體⑤碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體（　　）
A．①③⑤B．③④C．②④⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．含14g硅原子的二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為2NA
B．3.9g Na2O2晶體中含有0.2NA個(gè)離子
C．常溫常壓下，5g D2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NA
D．3mol H2和1molN2在一定條件下反應(yīng)所得混合氣體分子數(shù)大于2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，化學(xué)式能真正表示該物質(zhì)分子組成的是（　�。�
A．Na2OB．SiO2C．KOHD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．對(duì) （商品名稱為氟里昂-12，一種限制使用的制冷劑，類似于甲烷的結(jié)構(gòu)）的敘述正確的是（　�。�
A．有兩種同分異構(gòu)體B．是烷烴
C．只有一種結(jié)構(gòu)D．有四種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．二氯化二硫（S2Cl2）可作硫化劑、氯化劑．常溫下是一種黃紅色液體，沸點(diǎn)137°C，
在空氣中劇烈水解而發(fā)煙．S2Cl2可通過硫與少量氯氣在110～140°C反應(yīng)制得，氯氣過量則會(huì)生成 SCl2．
（1）選用以下裝置制取少量 S2Cl2（加熱及夾持裝置略）：
①儀器m 的名稱為 冷凝管．
②裝置連接順序：A→C→B→E→D．
③A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
④B中玻璃纖維的作用是增大硫與氯氣的接觸面積，加快反應(yīng)．
⑤D中的最佳試劑是a（選填序號(hào)）．
a．堿石灰           b．濃硫酸          c．NaOH 溶液         d．無(wú)水氯化鈣
（2）S2Cl2 遇水劇烈水解，生成SO2、HCl 和一種常見的固體．
①該固體是S．
②甲同學(xué)為了驗(yàn)證兩種氣體產(chǎn)物，將水解生成的氣體依次通過硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH 溶液，該方案不可行（填“是”或“不”），原因是二氧化硫易被硝酸氧化生成硫酸根離子，即難于檢驗(yàn)二氧化硫又干擾HCl的檢驗(yàn)．
（3）乙同學(xué)按如下實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)S2Cl2 是否含有雜質(zhì)：
①取1.25g 產(chǎn)品，在密閉容器中依次加入足量水、雙氧水、Ba（NO3）2溶液，過濾；
②往①的濾液中加入足量AgNO3 溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得固體質(zhì)量為2.87g．
則產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56.8%，由此可知產(chǎn)品中含有（填“含有”或“不含有”）SCl2雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作中，所用儀器合理的是（ ）

A. 在坩堝中放入NaCl溶液，加熱、蒸發(fā)得到NaCl晶體

B. 用10 mL的量筒量取4.8 mL的鹽酸

C. 用托盤天平稱取25.20 g NaCl

D. 用1000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸

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往某恒溫密閉容器中加入CaCO3，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ∆H>0反應(yīng)達(dá)到平衡后，t1時(shí)，縮小容器體積，x隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖所示。x不可能是

A．v逆 B．c(CO2) C．∆H D.ρ(容器內(nèi)氣體密度)

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下列現(xiàn)象不能用“相似相溶” 規(guī)律解釋的是

A．氯化氫易溶于水 B．氯氣易溶于NaOH溶液

C．碘易溶于CCl D．碘難溶于水

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