實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要大燒杯(500mL)、小燒杯(100mL)外,所用的其他儀器和試劑均正確的一組是()

    A. 0.50 mol•L﹣1鹽酸,0.50 mol•L﹣1NaOH溶液,100 mL量筒1個(gè)

    B. 0.50 mol•L﹣1鹽酸,0.55 mol•L﹣1NaOH溶液,100 mL量筒2個(gè)

    C. 0.50 mol•L﹣1鹽酸,0.55 mol•L﹣1NaOH溶液,50 mL量筒1個(gè)

    D. 0.50 mol•L﹣1鹽酸,0.55 mol•L﹣1NaOH溶液,50 mL量筒2個(gè)


考點(diǎn):  中和熱的測(cè)定.

專(zhuān)題:  化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器.

分析:  根據(jù)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)需要的儀器:大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)、溫度計(jì)、量筒(50 mL)兩個(gè)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個(gè)小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒,0.50 mol/L 鹽酸、0.55 mol/L NaOH溶液.

解答:  解:實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)需要的儀器:大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)、溫度計(jì)、量筒(50 mL)兩個(gè)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有兩個(gè)小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒,0.50 mol/L 鹽酸、0.55 mol/L NaOH溶液.

故選:D.

點(diǎn)評(píng):  本題主要考查了中和熱測(cè)定儀器的選擇,題目難度不大,注意掌握測(cè)定中和熱的正確方法.


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ•mol﹣1   CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣283kJ•mol﹣1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量,同時(shí)生成3.6g液態(tài)水,求原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


如圖所示,△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1,△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1,下列說(shuō)法或表示式正確的是()

    A. C(s、石墨)═C(s、金剛石)△H=+1.9 kJ•mol﹣1

    B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

    C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

    D. 1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的總能量大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


關(guān)于熱化學(xué)方程式:2H2(g)+02(g)=2H20(1),△H=﹣571.6kJ•mol﹣1,下列有關(guān)敘述不正確的是()

    A. 2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱

    B. 1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱

    C. 2個(gè)氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱

    D. 上述熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)+O2(g)=H20(1),△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<0.下圖表示該反應(yīng)的速率(υ)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變,但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量.下列說(shuō)法中正確的是()

    A. t3時(shí)降低了溫度

    B. t5時(shí)增大了壓強(qiáng)

    C. t2時(shí)加入了催化劑

    D. t4~t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類(lèi)使用的最主要的能源.

(1)在25℃、101kPa下,16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為  

(2)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變,△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān).

已知:H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl (g)△H=﹣185kJ/molE(H﹣H)=436kJ/mol E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol則E(H﹣Cl)=  

(3)納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注.已知:

2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJ•mol﹣1

C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ•mol﹣1,

2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJ•mol﹣1

則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為  

(4)①如圖是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)計(jì)算每生成1mol NH3放出熱量為: 

②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2,達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%,則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,則Q1的數(shù)值為  ;若在同體積的容器中充入2mol N2和6mol H2,達(dá)平衡后放出的熱量為Q2 kJ,則Q2   2Q1(填“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是                                         (  )。

A.Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O

B.Mg(HCO3)2MgCO3↓+CO2↑+H2O

C.MgCO3+H2OMg(OH)2↓+CO2

D.CaCO3+H2O===Ca(OH)2+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列各化合物不能由單質(zhì)直接化合制取的是()

    A.             HCl B.             FeCl2               C. AlCl3 D. CuCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度與100ml 1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl相等的是()

    A. 150ml 1 mol•L﹣1氯化鈉溶液

    B. 75ml 2 mol•L﹣1氯化鎂溶液

    C. 50ml 3mol•L﹣1氯化鉀溶液

    D. 200ml 1.5 mol•L﹣1氯化鐵溶液

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