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如圖所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列說法或表示式正確的是（）

    A． C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9 kJ•mol﹣1

    B． 石墨和金剛石的轉化是物理變化

    C． 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

    D． 1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的總能量大


考點：  反應熱和焓變；物理變化與化學變化的區(qū)別與聯系．

分析：  先根據圖寫出對應的熱化學方程式，然后根據蓋斯定律寫出石墨轉變成金剛石的熱化學方程式，根據物質的能量越低越穩(wěn)定，拆化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出熱量來解答．

解答：  解：由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1

②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ•mol﹣1，

利用蓋斯定律將①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，則

A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，故A正確；

B、石墨轉化為金剛石是發(fā)生的化學反應，屬于化學變化，故B錯誤；

C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質的能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；

D、物質的能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，金剛石能量大于石墨的總能量，故D錯誤；

故選：A．

點評：  本題考查熱利用蓋斯定律書寫熱化學方程式、物質的能量越低越穩(wěn)定，題目難度不大，注意物質的穩(wěn)定性與能量的關系．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


利用Na2S2O8產生的強氧化性SO4﹣•（自由基）降解有機污染物是目前最具潛力的高級氧化技術．文獻報道某課題組探究pH，單質鐵和Na2S2O8的濃度對降解2，4﹣DMAP（2，4﹣﹣甲基苯酚）效率的影響．

（1）探究溶液酸堿性的影響：將等量的2，4﹣DMAP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結果如圖1所示．由此可知：溶液酸性增強，      （填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8產生SO4﹣•．

（2）探究鐵粉用量的影響：

①實驗前，先用0.1mol•L﹣1 H2SO4洗滌Fe粉，其目的是    ，后用蒸餾水洗滌至中性；

②相同條件下，取不同量處理后的鐵粉分別加入c（2，4﹣DMAP）=1.0×10 ﹣3mol•L﹣1、c（Na2S2O8）=4.2×10﹣3mol•L﹣1的混合溶液中，實驗結果如圖2所示．其中降解效率最好的鐵粉用量是1.5g/L；計算從反應開始到A點時，2，4﹣DMAP降解的平均反應速率為   （忽略反應過程中溶液總質量變化）．

③已知：2Fe+O2+2H2O=2Fe2++4OH﹣，S2O8﹣+Fe2+=SO4﹣+SO42﹣+Fe3+此外還可能會發(fā)生：SO4﹣+Fe2+=SO42﹣+Fe3+．當鐵粉加入量過大時，2，4﹣DMAP的降解率反而下降，原因可能是（用離子方程式表示）．     ．

（3）探究Na2S2O8濃度的影響：填寫下表中空格，完成實驗方案．

序號、物理量                       M（Fe粉）/g          V/mL         V/mL   收集數據和得出結論

1          100          0.3        50                   50          

2          100V（污水）/mL         0.3                                 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于熱化學反應的描述中正確的是（）

    A． HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

    B． 碳與二氧化碳的反應既是吸熱反應，又是化合反應

    C． 熱化學方程式中化學計量數可表示分子個數

    D． 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


真空碳熱還原氯化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁，其相關反應的熱化學方程式如下：

Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ•mol﹣1

3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ•mol﹣1

反應Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol﹣1（用含a、b的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（）

    A． 凡是放熱反應都是自發(fā)的，由于吸熱反應都是非自發(fā)的

    B． 自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減少或不變

    C． 自發(fā)反應在恰當條件下才能實現

    D． 自發(fā)反應在任何條件下都能實現

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：Zn+2H+═Zn2++H2↑，下列說法錯誤的是（）

    A． a、b不可能是同種材料的電極

    B． 該裝置可能是電解池，電解質溶液為稀鹽酸

    C． 該裝置可能是原電池，電解質溶液為稀鹽酸

    D． 該裝置可看作是銅﹣鋅原電池，電解質溶液是稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反應的平衡常數和溫度的關系如下：

|溫度/℃          700    900    830    1000  1200

平衡常數          1.7    1.1    1.0    0.6   0.4

回答下列問題：

（1）該反應的△H   0（填“＜”“＞”“=”）；

（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為80%，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率會   （填“變大”、“變小”或“不變”）

（3）若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是  （填序號）．

a．單位時間里生成B和D的物質的量相等        

b．氣體的密度不隨時間改變

c．容器內壓強保持不變       

d．混合氣體的平均摩爾質量保持不變

（4）1200℃時反應C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常數的值為  ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室進行中和熱測定的實驗時除需要大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）外，所用的其他儀器和試劑均正確的一組是（）

    A． 0.50 mol•L﹣1鹽酸，0.50 mol•L﹣1NaOH溶液，100 mL量筒1個

    B． 0.50 mol•L﹣1鹽酸，0.55 mol•L﹣1NaOH溶液，100 mL量筒2個

    C． 0.50 mol•L﹣1鹽酸，0.55 mol•L﹣1NaOH溶液，50 mL量筒1個

    D． 0.50 mol•L﹣1鹽酸，0.55 mol•L﹣1NaOH溶液，50 mL量筒2個

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科目：高中化學 來源： 題型：


回答下列氯氣的相關問題：

（1）將紫色石蕊試液滴入新制的氯水，現象是   ，起作用的微粒是  ．

（2）某生應用下圖所示方法研究物質的性質，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣．回答下列問題：

①該項研究（實驗）的主要目的是 

②濃硫酸的作用是  ．與研究目的直接相關的實驗現象是  

③從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，事故表現是  ．請在圖D處以圖的形式表明克服事故隱患的措施，寫出化學方程式  ．

（3）漂白粉是用Cl2與石灰乳反應來制取的，制取反應的化學方程式為   ．漂白粉在空氣中保存不當能失效，請用方程式表示原理    ．

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