Question

氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應(yīng)為：2H₂+O₂=2H₂O，正極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- 下列敘述不正確的是（　�。�

• A、H₂通入負(fù)極區(qū)
• B、O₂通入正極區(qū)
• C、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
• D、正極發(fā)生氧化反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理

專題：

分析：根據(jù)燃料電池的工作原理和規(guī)律：氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時(shí)，通入燃料氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水．

解答： 解：A、在燃料電池中，通入燃料氫氣的一極為電池的負(fù)極，故A正確；
B、在燃料電池中，通入氧氣的一極為電池的正極，故B正確；
C、通入燃料氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，故C正確；
D、通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生燃料電池的工作原理以及電極反應(yīng)方程式的書寫知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大，關(guān)鍵在于區(qū)分正極反應(yīng)和負(fù)極，以及正負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)．