常溫下,某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13 mol?L-1,該溶液可能是:①鹽酸、②氯化銨溶液、③硝酸鈉溶液、④氫氧化鈉溶液中的( 。
A、①④B、①②C、②③D、③④
考點(diǎn):水的電離
專題:
分析:酸、堿或強(qiáng)酸酸式鹽都抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,常溫下,某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13 mol?L-1<1×10-7mol?L-1,說明水的電離受到抑制,則溶液中的溶質(zhì)為酸、堿或強(qiáng)酸酸式鹽,據(jù)此分析解答.
解答: 解:酸、堿或強(qiáng)酸酸式鹽都抑制水電離,含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離,常溫下,某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13 mol?L-1<1×10-7mol?L-1,說明水的電離受到抑制,則溶液中的溶質(zhì)為酸、堿或強(qiáng)酸酸式鹽,
①鹽酸是強(qiáng)酸而抑制水電離,故正確;
②氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解促進(jìn)水電離,故錯(cuò)誤;
③硝酸鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不影響水電離,故錯(cuò)誤;
④氫氧化鈉為強(qiáng)堿而抑制水電離,故正確;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查水電離影響因素,明確水電離實(shí)質(zhì)及影響水電離的微粒是解本題關(guān)鍵,注意強(qiáng)酸酸式鹽也抑制水電離,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

夏天,雞沒有汗腺只能依賴“喘息”調(diào)節(jié)體溫.雞過度的呼出CO2,使下列平衡向左移動(dòng),導(dǎo)致蛋殼變薄,使農(nóng)場(chǎng)主和超市經(jīng)營(yíng)者蒙受經(jīng)濟(jì)損失(aq表示稀溶液)CO2(g)?CO2(aq),CO2(aq)+H2O?H2CO3(aq)H2CO3(aq)?H+(aq)HCO3-(aq)HCO3-(aq)?H+(aq)+CO32-(aq)Ca2+(aq)+CO32-(aq)?CaCO3(s)(蛋殼)澳大利亞學(xué)者研究發(fā)現(xiàn),夏季給雞喂食下列某種飲料會(huì)使蛋殼變厚.這種飲料是( 。
A、淡鹽水B、碳酸水
C、蔗糖水D、澄清石灰水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下,向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體,忽略溶液體積的變化,下列有關(guān)說法中正確的是( 。
A、c(Na+)不變
B、溶液的pH變大
C、溶液質(zhì)量增大
D、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置,它是以鉑作電極,KOH溶液作電解液,總反應(yīng)為:2H2+O2=2H2O,正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH- 下列敘述不正確的是( 。
A、H2通入負(fù)極區(qū)
B、O2通入正極區(qū)
C、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
D、正極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

關(guān)于銅鋅原電池的敘述,正確的是( 。
A、銅是負(fù)極,銅片上有氣泡產(chǎn)生
B、銅片質(zhì)量逐漸減少
C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D、氫離子在銅片表面被還原后生成H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

超細(xì)銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中.超細(xì)銅粉的某制備方法如下:
試回答下列問題:
(1)下列關(guān)于[Cu(NH34]SO4的說法中,正確的有
 
.(填字母序號(hào))
A.[Cu(NH34]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B.[Cu(NH34]SO4難溶于水,易溶于乙醇
C.[Cu(NH34]SO4是離子化合物
D.[Cu(NH34]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素
(2)NH4CuSO3中的金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為
 

(3)SO42-中S的雜化方式為
 
,與其互為等電子體的一種分子的分子式是
 

(4)NH3極易溶于水的原因是
 
,NH3的空間構(gòu)型為
 

(5)如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,由此可確定該氧化物的化學(xué)式為
 
,晶胞中氧離子的配位數(shù)為
 
,若該晶體的密度為ag/cm3,則晶胞中兩個(gè)氧離子的最近距離為
 
pm.
(6)NH4CuSO3與硫酸微熱,溶液變?yōu)樗{(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示,△H1=-393.5kJ?mol-1,△H2=-395.4kJ?mol-1,下列說法或表示式正確的是(  )
A、C(s、石墨)═C(s、金剛石)△H=-1.9 kJ?mol-1
B、石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C、石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石
D、1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵總稱價(jià)鍵軌道,是分子結(jié)構(gòu)的價(jià)鍵理論中最基本的組成部分.關(guān)于該理論下列有關(guān)認(rèn)識(shí)不正確的是( 。
A、σ鍵不屬于共價(jià)鍵,是另一種化學(xué)鍵
B、s-sσ鍵與s-pσ鍵的對(duì)稱性相同
C、分子中含有共價(jià)鍵,則至少含有一個(gè)σ鍵
D、含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在元素周期表中,元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱比較與周期數(shù)(n)和主族數(shù)(A)有如下經(jīng)驗(yàn)公式:K=
A
n
(K為A與n的比值).下列推理正確的是( 。
A、當(dāng)A一定時(shí),K值越小,則元素的非金屬性越強(qiáng)
B、當(dāng)K=0,則該元素系同一周期中最活潑的金屬元素
C、當(dāng)n一定時(shí),隨著K值增大,則元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)強(qiáng)
D、當(dāng)K=l時(shí),則該元素系過渡元素,當(dāng)K<1時(shí),則該元素系金屬元素

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