1．下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都正確的是（　�。�
A．酚類-OHB．羧酸-COOH
C．醛類-CHOD．CH3-O-CH3　醚類-CHO

分析 A．羥基沒有直接與苯環(huán)相連，不屬于酚類；
B．該有機(jī)物分子中官能團(tuán)為羧基，屬于羧酸；
C．該有機(jī)物官能團(tuán)為酯基，為甲酸苯甲酯，不屬于醛類；
D．該有機(jī)物中的官能團(tuán)為醚基．

解答 解：A．中羥基與苯環(huán)側(cè)鏈的碳原子相連，屬于醇類，不是酚類，故A錯(cuò)誤；
B．中含有官能團(tuán)羧基，屬于羧酸類，故B正確；
C．的官能團(tuán)為酯基，屬于酯類，不屬于醛類，故C錯(cuò)誤；
D．CH3-O-CH3的官能團(tuán)為醚基，屬于醚類，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與有機(jī)物類型關(guān)系，題目難度不大，注意掌握常見的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確有機(jī)物類型與官能團(tuán)之間關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．SO2是一種常見的大氣污染物，為防止大氣污染，某化工廠用石灰乳和O2處理含SO2的尾氣，使其轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO4•2H2O）．每天處理1.12×105L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）含SO2的體積分?jǐn)?shù)為5%的尾氣，理論上可以得到多少克石膏．（假設(shè)在轉(zhuǎn)化過程中硫元素不損失）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知E與G反應(yīng)生成L和M，且組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10，用它們的結(jié)構(gòu)式表示反應(yīng)如圖所示．則下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．G是最活潑的非金屬單質(zhì)B．L分子中有共價(jià)鍵
C．E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色D．M化學(xué)性質(zhì)很活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1 Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-可以大量共存
B．0.1mol•L-1氨水：K+、Na+、NO3-、AlO2-可以大量共存
C．向（CH3COO）2Ba溶液中加入硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．已知K${\;}_{{a}_{1}}$（H2CO3）＞Ka（HClO）＞K${\;}_{{a}_{2}}$（H2CO3），向NaClO溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2ClO-+H2O═CO32-+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用，鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說法正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，MnO2失去電子
B．電池工作時(shí)，電子由鋅經(jīng)外電路流向MnO2
C．從反應(yīng)方程式來看，不使用氫氧化鉀，也不影響電流大小
D．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
①CH3CH=CH2+Br→CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+H2O．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間（單位：秒）的關(guān)系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：
（1）曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因（ 請(qǐng)用有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式表示）是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率加快的原因是反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快
（3）在b到c這段時(shí)間為6min，測(cè)得硫酸溶液的濃度由0.45mol•L-1降到0.15mol•L-1，則這段時(shí)間內(nèi)用硫酸表示的平均速率為0.05mol•L-1min-1（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．
（4）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是ACE（填字母）．
A．蒸餾水 B．硫酸鉀固體 C．硫酸鈉溶液D．加入少量濃硫酸 E．降低溫度 F．將鋁片改為鋁粉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　　）
A．NH4Br的電子式：
B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．N2的電子式：
D．原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液跟燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀，應(yīng)用如圖所示裝置可以制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為鐵和石墨．
（1）a電極材料應(yīng)為Fe，a電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．
（2）電解液c最好是B、C（填編號(hào)）．
A．純水     B．NaCl溶液      C．NaOH溶液      D．CuCl2溶液
（3）d為苯，其作用是隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化．

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