(10分)

(1)右圖是298K時N2與H2反應過程中能

量變化的曲線圖。則該反應的熱化學方程式為:

______        ________________________。

 

  

(2)化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量。如:H(g)+I(g)→H-I(g)+297kJ,即H-I鍵的鍵能為297kJ·mol1,也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量;瘜W反應的發(fā)生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。(單位:kJ·mol1)

鍵能

鍵能

鍵能

H-H

436

Cl-Cl

243

H-Cl

432

S=S

255

H-S

339

C-F

427

C-Cl

330

C-I

218

H-F

565

C-O

347

H-O

464

閱讀上述信息,回答下列問題:

①你認為鍵能與物質(zhì)的熱穩(wěn)定性的關系是:

________________________________________________________________。

②結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H=-Q kJ· mol1;通過計算確定熱化學方程式中Q的值為       ___      。

③有人認為:H-O鍵的鍵能大于H-S鍵的鍵能,所以H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點。你是否贊同這種觀點?如不贊同,請說出你的解釋:

                                                             

(10分)

(1)N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H=-92kJ·mol1(3分)

(2)①鍵能越大,物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強(2分)    ②185(2分)

③不贊同,H2O與H2S所成晶體為分子晶體,H2O的熔沸點高于H2S是因為水分子間存在氫鍵,與鍵能無關(3分)

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.請回答下列問題:
(1)右圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1

(2)在
中,進行如下化學反應:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,其化學平衡常數(shù)K與t的關系如下表:
t/K 298 398 498
K/ 4.1×106 K1 K2
請完成下列問題:
①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:K=
c2(NH3)/[c(N2)×c3(H2)]
c2(NH3)/[c(N2)×c3(H2)]

②試比較K1、K2的大小,K1
K2(填寫“>”“=”或“<”)
③下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
C
C
(填序號字母,多選倒扣分。
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
B.2v(N2(正)=v(H2(逆)
C.容器內(nèi)壓強保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
④400℃時,反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)的值為
2
2

當測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時,則該反應的υ(N2)(正)
 υ(N2)(逆)(填寫“>”、“=”或“<”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.請回答下列問題:
(1)右圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖,每生成1molNH3放出熱量為
46.1kJ
46.1kJ
;
(2)在體積為2L的密閉容器中,進行如下化學反應:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0,得到如下數(shù)據(jù):
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 2分鐘/mol 平衡常數(shù)
H2 N2 NH3
1 298 6 2 1.2 4.1×106
2 398 3 1 0.8 K1
請回答下列問題:
①反應的平衡常數(shù)表達式為
[c(NH3)]2
c(N2)[c(H2)]3
[c(NH3)]2
c(N2)[c(H2)]3

K1的相對大小,K1
4.1×106(填寫“>”“=”或“<”);
②實驗1中以υ(H2) 表示的反應速率為
0.45mol/(L?min)
0.45mol/(L?min)
;
③下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
C
C
(填序號字母);
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2
B.υ(N2)(正)=3υ(H2)(逆)
C.容器內(nèi)壓強保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
(3)NH4Cl溶液呈酸性,這是由于NH4+水解的緣故.則NH4Cl在重水(D2O)中水解的離子方程式是
NH4++D2ONH3?HDO+D+
NH4++D2ONH3?HDO+D+

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.請回答:
(1)右圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
 
;
(2)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表:
t/K 298 398 498
K/(mol?L-12 4.1×106 K1 K2
完成下列問題:
①比較K1、K2的大。篕1
 
 K2(填“>”、“=”或“<”);
②判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
(填序號);
A.2v(H2(正)=3v(NH3(逆)    B.2v(N2(正)=v(H2(逆)
C.容器內(nèi)壓強保持不變    D.混合氣體的密度保持不變
(3)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類似.
①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式
 
;
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是
 
(填序號).
A.c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-
B.c(Cl-)>c([N2H5?H2O+])>c(H+)>c(OH-
C.2c(N2H62+)+c([N2H5?H2O]+)+c(H+)=c(H+)+c(OH-
D.c(N2H62+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:

氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題:

  (1)右圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖,請計算每生成1molNH3放出熱量為            。

  (2)在固定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其化學平衡常數(shù)K與t的關系如下表:

t/K

298

398

498

……

K/(mol·L—1)—2

4.1×106

K1

K2

……

請完成下列問題:

①試比較K1、K2的大小,K1       K2(填寫“>”“=”或“<”)

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是        (填序號字母)。

  A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2  B.2v(N2)()= v(H2)()

  C.容器內(nèi)壓強保持不變                    D.混合氣體的密度保持不變

  (3)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類似。

、賹懗鳆}酸肼第一步水解反應的離子方程式                                            。

、邴}酸肼水溶液中離子濃度的關系表示正確的是           (填序號)。

  A.c(Cl)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH)

  B.c(Cl)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH)>c(H+)

  C.2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+ c(H+) = c(Cl—)+c(OH—)

  D.c(N2H62+) > c(Cl—)> c(H+) >c(OH—)

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科目:高中化學 來源: 題型:

(10分)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題:

  (1)右圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖,請計算每生成1molNH3放出熱量為           

  (2)在固定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其化學平衡常數(shù)K與t的關系如下表:

t/K

298

398

498

……

K/(mol·L—1)—2

4.1×106

K1

K2

……

請完成下列問題:

①試比較K1、K2的大小,K1      K2(填寫“>”“=”或“<”)

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是       (填序號字母)。

  A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2  B.2v(N2)()= v(H2)()

  C.容器內(nèi)壓強保持不變                   D.混合氣體的密度保持不變

  (3)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類似。

 ①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式                                           。

 ②鹽酸肼水溶液中離子濃度的關系表示正確的是           (填序號)。

  A.c(Cl)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH)

  B.c(Cl)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH)>c(H+)

  C.2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+ c(H+) =c(Cl—)+c(OH—)

  D.c(N2H62+) > c(Cl—)> c(H+)>c(OH—)

 

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