(10分)
(1)右圖是298K時N2與H2反應過程中能
量變化的曲線圖。則該反應的熱化學方程式為:
______ ________________________。
(2)化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量。如:H(g)+I(g)→H-I(g)+297kJ,即H-I鍵的鍵能為297kJ·mol-1,也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量;瘜W反應的發(fā)生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。(單位:kJ·mol-1)
鍵能 | 鍵能 | 鍵能 | |||
H-H | 436 | Cl-Cl | 243 | H-Cl | 432 |
S=S | 255 | H-S | 339 | C-F | 427 |
C-Cl | 330 | C-I | 218 | H-F | 565 |
C-O | 347 | H-O | 464 |
閱讀上述信息,回答下列問題:
①你認為鍵能與物質(zhì)的熱穩(wěn)定性的關系是:
________________________________________________________________。
②結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q kJ· mol-1;通過計算確定熱化學方程式中Q的值為 ___ 。
③有人認為:H-O鍵的鍵能大于H-S鍵的鍵能,所以H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點。你是否贊同這種觀點?如不贊同,請說出你的解釋:
。
科目:高中化學 來源: 題型:
t/K | 298 | 398 | 498 | … |
K/ | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
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科目:高中化學 來源: 題型:
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 2分鐘/mol | 平衡常數(shù) | |
H2 | N2 | NH3 | |||
1 | 298 | 6 | 2 | 1.2 | 4.1×106 |
2 | 398 | 3 | 1 | 0.8 | K1 |
[c(NH3)]2 |
c(N2)[c(H2)]3 |
[c(NH3)]2 |
c(N2)[c(H2)]3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
t/K | 298 | 398 | 498 | … |
K/(mol?L-1)2 | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
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科目:高中化學 來源: 題型:
氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題:
(1)右圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖,請計算每生成1molNH3放出熱量為 。
(2)在固定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其化學平衡常數(shù)K與t的關系如下表:
t/K | 298 | 398 | 498 | …… |
K/(mol·L—1)—2 | 4.1×106 | K1 | K2 | …… |
請完成下列問題:
①試比較K1、K2的大小,K1 K2(填寫“>”“=”或“<”)
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是 (填序號字母)。
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2 B.2v(N2)(正)= v(H2)(逆)
C.容器內(nèi)壓強保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
(3)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類似。
、賹懗鳆}酸肼第一步水解反應的離子方程式 。
、邴}酸肼水溶液中離子濃度的關系表示正確的是 (填序號)。
A.c(Cl—)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH—)
B.c(Cl—)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH—)>c(H+)
C.2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+ c(H+) = c(Cl—)+c(OH—)
D.c(N2H62+) > c(Cl—)> c(H+) >c(OH—)
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科目:高中化學 來源: 題型:
(10分)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題:
(1)右圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖,請計算每生成1molNH3放出熱量為 。
(2)在固定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其化學平衡常數(shù)K與t的關系如下表:
t/K | 298 | 398 | 498 | …… |
K/(mol·L—1)—2 | 4.1×106 | K1 | K2 | …… |
請完成下列問題:
①試比較K1、K2的大小,K1 K2(填寫“>”“=”或“<”)
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是 (填序號字母)。
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2 B.2v(N2)(正)= v(H2)(逆)
C.容器內(nèi)壓強保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
(3)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類似。
①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式 。
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的關系表示正確的是 (填序號)。
A.c(Cl—)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH—)
B.c(Cl—)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH—)>c(H+)
C.2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+ c(H+) =c(Cl—)+c(OH—)
D.c(N2H62+) > c(Cl—)> c(H+)>c(OH—)
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