德國(guó)著名行業(yè)雜志《應(yīng)用化學(xué)》上曾刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計(jì)制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個(gè)水分子關(guān)在里面。下列說(shuō)法正確的是                                                                      (　　)。

A．水、雙氧水、水玻璃都是純凈物

B．石墨和C60互為同素異形體

C．磷酸鈣中所含元素都是短周期元素

D．一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化


解析　本題以高科技為切入口，將有關(guān)物質(zhì)組成、分類的概念與物質(zhì)結(jié)構(gòu)融合于試題中。本題中水和雙氧水是純凈物，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，屬于混合物，A錯(cuò)誤；石墨和C60互為同素異形體，B正確；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，D正確；磷酸鈣中鈣元素是長(zhǎng)周期元素，C錯(cuò)誤。

答案　BD


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A．鈉在空氣燃燒時(shí)先熔化，再燃燒，最后所得的產(chǎn)物是Na2O2

B．鋁因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬，故鋁不需特殊保護(hù)

C．鋁制品在生活中非常普通，是因?yàn)殇X非常不活潑

D．鐵因在潮濕的空氣中形成的氧化物疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


高純超微細(xì)草酸亞鐵可用于合成新型鋰電池電極材料，工業(yè)上可利用提取鈦白粉的副產(chǎn)品綠礬（FeSO4·7H2O）通過(guò)下列反應(yīng)制備：

            FeSO4＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4

            Fe(OH)2＋H2C2O4＝FeC2O4＋2H2O

    （1）綠礬中含有一定量的TiOSO4雜質(zhì)。將綠礬溶于稀硫酸，加入鐵粉、攪拌、充分

         反應(yīng)并保持一段時(shí)間，過(guò)濾，可得純凈的FeSO4溶液。在上述過(guò)程中，TiOSO4能與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2TiO3沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：  ▲  ；加入鐵粉的作用有  ▲  、  ▲  。

    （2）由純凈的FeSO4溶液制取FeC2O4時(shí)，需在真空環(huán)境下進(jìn)行，原因是  ▲  。

         FeC2O4生成后，為提高產(chǎn)品純度，還需調(diào)節(jié)溶液pH＝2，若pH過(guò)低，則導(dǎo)致

         FeC2O4的產(chǎn)率  ▲  （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

    （3）將含有FeC2O4的混合液過(guò)濾，將產(chǎn)品先用水洗滌，再用無(wú)水乙醇清洗。無(wú)水乙

         醇的作用是  ▲  、  ▲  。

    （4）某研究小組欲從某化工殘?jiān)ㄖ饕煞譃镕e2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，先制備較純凈

          的FeSO4溶液，再合成FeC2O4。請(qǐng)補(bǔ)充完整由該化工殘?jiān)苽漭^純凈的FeSO4溶

          液的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：

          向一定量該化工殘?jiān)屑尤胱懔康南×蛩岢浞址磻?yīng)，過(guò)濾，  ▲  ，過(guò)濾，得到較

          純凈的FeSO4溶液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．升高溫度不能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬(wàn)倍地增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是                                     (　　)。

A．通過(guò)化學(xué)反應(yīng)無(wú)法生成新的同位素

B．NaCl水溶液導(dǎo)電、食品袋中生石灰吸水均為物理變化

C．鹽酸、氫氧化鐵膠體、汽油、橡膠均為混合物

D．生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是

A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4

B．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫>Y> W

C．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定

D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為1︰2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下，恒容密閉容器中，充入一定量的NO和O2，發(fā)生反應(yīng)：O2(g)+2NO(g)2 NO2(g)，反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. 混合氣體的顏色不再變化

B. 混合氣體的密度不再改變

C. 反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等

D. O2 、NO、 NO2三種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為1∶2 ∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）只用一種試劑即可除去少量雜質(zhì)和鑒別物質(zhì)。將其填在空格處。

編號(hào)

物質(zhì)

試劑名稱或化學(xué)式

①

除雜質(zhì)： NaHCO3溶液（Na2CO3）

②

除雜質(zhì)：SiO2（CaCO3）

③

除雜質(zhì)：FeCl2溶液（FeCl3）

④

鑒別：Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3 溶液

⑤

鑒別：（NH4）2SO4 NH4C1 Na2SO4溶液

（2）氧化還原是常見(jiàn)的反應(yīng)類型，根據(jù)信息回答以下問(wèn)題：

    “四種基本反應(yīng)類型與氧化還 

原反應(yīng)的關(guān)系”也可用右圖表

達(dá)。其 中Ⅰ為化合反應(yīng)，則

Ⅱ?yàn)?u>　      反應(yīng)。寫(xiě)出一個(gè)

有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ 

的化學(xué)方程式：                   。寫(xiě)出一個(gè)有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的化學(xué)方程式                              ，其中水作為              劑。（填氧化劑、還原劑等）

（3）將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，

溶液不褪色。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且SO2被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是                    。

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