Question

高純超微細草酸亞鐵可用于合成新型鋰電池電極材料，工業(yè)上可利用提取鈦白粉的副產(chǎn)品綠礬（FeSO₄·7H₂O）通過下列反應制備：

            FeSO₄＋2NH₃·H₂O＝Fe(OH)₂↓＋(NH₄)₂SO₄

            Fe(OH)₂＋H₂C₂O₄＝FeC₂O₄＋2H₂O

    （1）綠礬中含有一定量的TiOSO₄雜質(zhì)。將綠礬溶于稀硫酸，加入鐵粉、攪拌、充分

         反應并保持一段時間，過濾，可得純凈的FeSO₄溶液。在上述過程中，TiOSO₄能與水反應轉(zhuǎn)化為H₂TiO₃沉淀，寫出該反應的化學方程式：  ▲  ；加入鐵粉的作用有  ▲  、  ▲  。

    （2）由純凈的FeSO₄溶液制取FeC₂O₄時，需在真空環(huán)境下進行，原因是  ▲  。

         FeC₂O₄生成后，為提高產(chǎn)品純度，還需調(diào)節(jié)溶液pH＝2，若pH過低，則導致

         FeC₂O₄的產(chǎn)率  ▲  （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

    （3）將含有FeC₂O₄的混合液過濾，將產(chǎn)品先用水洗滌，再用無水乙醇清洗。無水乙

         醇的作用是  ▲  、  ▲  。

    （4）某研究小組欲從某化工殘渣（主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）出發(fā)，先制備較純凈

          的FeSO₄溶液，再合成FeC₂O₄。請補充完整由該化工殘渣制備較純凈的FeSO₄溶

          液的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：

          向一定量該化工殘渣中加入足量的稀硫酸充分反應，過濾，  ▲  ，過濾，得到較

          純凈的FeSO₄溶液。

Answer 1