Question

附加題：（10分）用鉑作電極電解1 000 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液，通電一段時(shí)間后關(guān)閉電源，測(cè)得溶液的質(zhì)量減少了13.4 g。請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)現(xiàn)電解過(guò)程中陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式

（2）電解過(guò)程中流經(jīng)外電路的電子數(shù)目為

（3）若電解前后溶液體積不變，則電解后溶液的pH為

（4）加入 使電解液徹底復(fù)原（填具體物質(zhì)及其物質(zhì)的量）。

Answer 1

(1）Ag++e-=Ag（1分） 2H++2e-=H2↑

（2）1.806 ×1023 （3）1

（4）0.05 molAg2O 和0.1 mol H2O

【解析】

試題分析：電解初期反應(yīng)為：4AgNO3 + 2H2O == 4HNO3 + 4Ag(沉淀) + O2(氣體)，通過(guò)計(jì)算，0.1mol的銀

離子全部沉淀后，溶液質(zhì)量減少小于13.4g,故繼續(xù)電離水，則（1）陰極發(fā)生還原反應(yīng)，得電子：Ag++e-=Ag

2H++2e-=H2↑（2）銀離子全部沉淀時(shí)，溶液質(zhì)量減少：0.1mol×108g/mo1+0.1mol×1/4×32g/mol=11.6g

電解水的質(zhì)量為：13.4g-11.6g=1.8g;失電子總數(shù)為：0.1mol+[1.8g/18(g/mol)] ×2=0.3mol 0.3mol

×6.02×1023=1.806 ×1023 （3）電解后氫離子濃度等于銀離子濃度，即0.1mol,PH=1 （4）根據(jù)生成

多少加入多少原則得：0.05 molAg2O 和0.1 mol H2O

考點(diǎn)：考查電解原理相關(guān)知識(shí)點(diǎn)

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：電解池 試題屬性

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