被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是

A．該電池的正極為鋅

B．電池正極反應(yīng)式為：MnO2 + e-＋H2O = MnO(OH) + OH-

C．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

D．當(dāng) 0.l mol Zn 完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子數(shù)目為 1.204×l023

B

【解析】

試題分析：失去電子的作負(fù)極，活潑金屬Zn作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B正確；C中二氧化錳作正極發(fā)生還原反應(yīng)，不是催化劑，故錯(cuò)誤；電子不通過電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液產(chǎn)生電流是由陰陽離子定向移動(dòng)形成的，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查原電池相關(guān)知識(shí)

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：電化學(xué)基礎(chǔ) 試題屬性
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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年重慶市高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。

（1）將0.5molSO2(g)和0.48molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO3)=0.48mol/L。則該條件下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

（2）若鍛燒12gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出19.66kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出26.06kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式： 。

（3）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于稀H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其目的是 。

（4）從吸收塔排出的尾氣中SO2先用足量氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 。

SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于海水提溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2，則SO2吸收Br2的離子方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省泰安市高二上學(xué)期期末統(tǒng)考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液。請回答下列問題（填“>”、“<”或“=”）：

（1）若溶液的pH=7，則該溶液中c(NH)_________c (Cl—)。

（2）若溶液的pH>7，則該溶液中c(NH+)_________c(Cl—)。

（3）若c(NH)<c (Cl—)，則溶液的pH__________7。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省泰安市高二上學(xué)期期末統(tǒng)考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的△H為

A．△H>O B．△H<O C．△H=O D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山西省忻州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

附加題：（10分）用鉑作電極電解1 000 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液，通電一段時(shí)間后關(guān)閉電源，測得溶液的質(zhì)量減少了13.4 g。請回答：

（1）寫現(xiàn)電解過程中陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式

（2）電解過程中流經(jīng)外電路的電子數(shù)目為

（3）若電解前后溶液體積不變，則電解后溶液的pH為

（4）加入 使電解液徹底復(fù)原（填具體物質(zhì)及其物質(zhì)的量）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山西省忻州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)

達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.25mol/L，c(HI)＝5mol/L，

則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)(單位：mol2·L－2)為

A．25 B．0.025 C．30.25 D．27.5

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山西省忻州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，8 g O2含有電子數(shù)目為4NA

B．1 L 0.1mol/L的氯化銨溶液中NH4+的數(shù)目為0.1NA

C．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D．含1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸騰蒸餾水中，所得紅褐色液體中含膠粒數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山西省忻州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)小氣球鼓起來的現(xiàn)象，則使用的固體和液體試劑可能是

A．銅與濃硫酸 B．鐵與濃硫酸

C．鋁和氫氧化鈉溶液 D．二氧化錳和濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省青島平度市三校高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(9分)下圖是一個(gè)甲烷燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：

（1）N的電極反應(yīng)式為 ：

乙池的總化學(xué)方程式是 ，

加入甲烷的鉑電極的電極反應(yīng)式為 。

（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4．32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時(shí)乙池溶液的體積為200mL，則乙池中溶液的H+的濃度為 。

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