【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,部分元素在周期表中的位置關系如右圖所示.其中X是周期表中原子半徑最小的元素,Q與X同主族;Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍.

Y

Z

R

請回答下列問題:
(1)寫出Y元素的名稱: , Q的原子結構示意圖;R在周期表中的位置為
(2)Q2Z電子式為: , Q2Z2含的化學鍵類型為:
(3)R、Z分別形成簡單離子的半徑大�。�(離子符號表示)
(4)Y的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為:

【答案】
(1)氮;;第三周期ⅢA族
(2);離子鍵、共價鍵;
(3)Al3+<O2
(4)NH3+HNO3═NH4NO3
【解析】解:X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,部分元素在周期表中的位置關系如右圖所示,則Y、Z位于第二周期、R位于第三周期;X是周期表中原子半徑最小的元素,則X為H元素;Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,最外層最多容納8個電子,則Z含有2個電子層,最外層含有6個電子,為O元素;根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知Y為N、R為Al元素;Q與X同主族,Q的原子序數(shù)大于O,則Q為Na元素,(1)Y為N元素,名稱為氮;Q為Na元素,其原子序數(shù)為11,其原子結構示意圖: ;R為Al元素,原子序數(shù)為13,位于周期表中第三周期ⅢA族, 所以答案是:氮; ;第三周期ⅢA族;(2)Q2Z為Na2O,氧化鈉為離子化合物,其電子式為: ;Q2Z2為Na2O2 , 過氧化鈉為離子化合物,其電子式為 ,化學式中含有離子鍵和共價鍵,
所以答案是: ;離子鍵、共價鍵;(3)R、Z分別形成簡單離子分別為Al3+、O2 , 兩種離子都含有2個電子層,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則離子半徑大小為:Al3+<O2 ,
所以答案是:Al3+<O2;(4)Y為N元素,對應的氫化物為氨氣,對應的最高價氧化物的水化物為硝酸,二者發(fā)生反應為:NH3+HNO3═NH4NO3 ,
所以答案是:NH3+HNO3═NH4NO3

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