【題目】如圖的實驗裝置用來分離CO2和CO氣體并干燥．圖中a為止水夾，b為分液漏斗的活塞，通過Y形管和止水夾分別接c、d兩球膽，現(xiàn)裝置內(nèi)的空氣已排盡．為使實驗成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分別為（ ）

A.NaHCO3飽和溶液、12 molL﹣1 鹽酸，18.4 molL﹣1 H2SO4
B.Na2CO3飽和溶液、2 molL﹣1 H2SO4、NaOH飽和溶液
C.NaOH飽和溶液、2 molL﹣1 H2SO4、18.4 molL﹣1 H2SO4
D.18.4 molL﹣1 H2SO4、NaOH飽和溶液、18.4 molL﹣1 H2SO4

【答案】C
【解析】解：對于甲乙丙選擇何種試劑，因為混合氣體首先通過的是甲，由于CO2能與堿反應生成碳酸鹽則剩余氣體CO就很容易分離出，所以在甲中加入飽和NaOH溶液（飽和石灰水雖是堿但是對二氧化碳吸收能力有限），與CO2反應生成碳酸鈉和水，CO通過乙瓶順利分離出來，由于實驗中含有水分所以乙中加入濃硫酸對其干燥；漏斗中丙液體是將生成的碳酸鹽轉變成CO2 ， 所以應該裝的是稀鹽酸或者稀硫酸，
故選C．
CO2能與堿反應生成碳酸鹽，可以先將CO2暫時除去，而CO一般不與任何物質反應且難溶于水，所以可以先分離出CO；然后將生成的碳酸鹽加入適量稀酸再變成CO2 ， 則可達到實驗的目對CO2和CO混合氣體進行分離．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖是一種試驗某氣體化學性質的實驗裝置．在A處通入氯氣，圖中B為開關，關閉B時，C中紅色布條顏色無變化；打開B時，C處紅色布條顏色褪去．由此做出的判斷正確的是（ ）
A.D中可以是水
B.D中可以是飽和食鹽水
C.D中不可能是濃H2SO4
D.通入的氯氣中含有水蒸氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了比較甲、乙、丙三種微生物所產(chǎn)生的淀粉酶的活性，某生物興趣小組以三種微生物提取液（提取液中淀粉酶濃度相同）為材料進行了如下實驗。

（1）表中A的數(shù)值為_______，F(xiàn)的顏色深淺程度為_______（用“+”或“-”表示）。

（2）該實驗的自變量是___________________，無關變量有___________________（寫出兩種即可）。

（3）根據(jù)上述結果得出的結論是：不同來源的淀粉酶，雖然酶的濃度相同，但活性不同。造成實驗中三種酶活性差異的直接原因是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，部分元素在周期表中的位置關系如右圖所示．其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Q與X同主族；Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍．

Y

Z

R

請回答下列問題：
（1）寫出Y元素的名稱： ， Q的原子結構示意圖；R在周期表中的位置為 ．
（2）Q2Z電子式為： ， Q2Z2含的化學鍵類型為： ．
（3）R、Z分別形成簡單離子的半徑大�。�（離子符號表示）
（4）Y的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：
（1）M元素位于周期表中的第周期、族．
（2）Z元素是 ， 其在自然界中常見的二元化合物是 ．
（3）X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為 ， 產(chǎn)物分子為直線形，其化學鍵屬共價鍵（填“極性”或“非極性”）．
（4）四種元素中的可用于航空航天合金材料的制備，其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
B.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+
C.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯烴合成．回答下列問題：
（1）B和A為同系物，B的結構簡式為 ．
（2）反應①的化學方程式為 ， 其反應類型為 ．
（3）反應③的反應類型為 ．
（4）C的結構簡式為 ．
（5）反應②的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識，完成問題：
（1）利用Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2反應，設計一個原電池，寫出電極反應式． 正極 ， 負極 ， 電解質溶液 ， 電極反應式、 ．
（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是
A.稱量的是長期暴露在空氣中的NaOH
B.容量瓶不干燥
C.將溶解于燒杯中的NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉移到容量瓶中進行配制．
D.混勻容量瓶中溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
E.定容時，俯視液面使之與刻度線相切．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于溶液的溶質質量分數(shù)的概念敘述正確的是（ ）

A. 一定質量溶液里所含溶質的質量B. 溶液中溶質質量與溶液質量之比

C. 1L溶液里所含溶質的質量D. 100g溶劑里所含溶質的質量

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