【題目】在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO（g），達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成n molCO2的同時生成n molC ②單位時間內(nèi)生成n molCO2 的同時生成2n mol CO ③CO2 、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1: 2的狀態(tài) ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) ⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④

【答案】B

【解析】單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成nmolC時反應(yīng)方向相同，故①錯。反應(yīng)方向相反，速率之比等于物質(zhì)的計量數(shù)之比，故②對。反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，與物質(zhì)的濃度比無關(guān)，故③錯。容器的體積比不變，如果反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體的總質(zhì)量增大，密度增大，如果反應(yīng)逆向進(jìn)行，氣體的總質(zhì)量減小，密度減小，只有處于平衡狀態(tài)時，混合氣體的密度不再改變，故④對。容器的體積比不變，如果反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體的總物質(zhì)的量增大壓強增大，如果反應(yīng)逆向進(jìn)行，氣體的總物質(zhì)的量減小，壓強減小，只有處于平衡狀態(tài)時，混合氣體的壓強不再改變，故⑤對。如果反應(yīng)正向進(jìn)行，C的質(zhì)量減小，如果反應(yīng)逆向進(jìn)行，C的質(zhì)量增大只有處于平衡狀態(tài)時，C的質(zhì)量不再改變，故⑥對。故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 增大反應(yīng)物的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快

B. 升高溫度可使放熱反應(yīng)的速率減慢，吸熱反應(yīng)的速率加快

C. 增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快

D. 使用催化劑能加快反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10 s末硫酸的濃度減少了0.9 mol·L－1，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是

A. 0.02 mol·L－1·min－1 B. 1.8 mol·L－1·min－1

C. 1.2 mol·L－1·min－1 D. 0.18 mol·L－1·min－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
A.HCl
B.CH3COONa
C.FeCl3
D.NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）硫元素位于元素周期表第____列；硫元素原子核外有2個未成對電子，這2個電子所處亞層的符號是_______；硫、氯元素的原子均可形成與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的簡單離子，且硫離子的半徑更大，請解釋__________________。

（2）S8和P4的分子中都只有共價單鍵，若P4分子中有6個P-P鍵，則可推斷S8分子有___個S－S鍵；已知：H－S鍵鍵能：339 kJ/mol；H－Se鍵鍵能：314 kJ/mol。以上鍵能數(shù)據(jù)能否比較S、Se非金屬性的強弱______（選填“能”、“否”；下同）；能否比較H2S、H2Se沸點的高低______。

（3）在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3溶液中c(SO32-)＞c (H2SO3)，據(jù)此判斷NaHSO3溶液顯___性。

（4）在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2后，若溶液pH=7.2，則溶液中c(SO32-)=c (HSO3-)；若溶液pH=7，則以下濃度關(guān)系正確的是(選填編號)___________。

a．c(Na+) = 2c(SO32-)＋c(HSO3-)

b．c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)

c．c(Na+)＋c(H+)=c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH-)

（5）已知Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-，請用Na2SO3溶液和a試劑及必要的實驗用品，設(shè)計簡單實驗，證明鹽類的水解是一個吸熱過程。a試劑是__________，操作和現(xiàn)象是__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水，先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深藍(lán)色晶體（化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。

(1)寫出上述實驗前兩步反應(yīng)的離子方程式__________，____________。

(2)銅元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________，銅單質(zhì)晶體中的原則堆積模型屬于_________堆積（填堆積模型名稱）。

(3)在上述深藍(lán)色晶體所含的非金屬元素中，電負(fù)性最大的是_________（填元素符號），第一電離能最大的是_________（填元素符號）。該晶體中的陰離子的立體構(gòu)型是_________，陰離子的中心原子的雜化方式為_________。

(4)氨的沸點_________（填“高于”或“低于”）膦(PH2)，原因是_____________。

(5)Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是______________。若該晶體的密度為pg·cm-3，以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的邊長為a=_____________nm。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中量筒是必需儀器
B.實驗室中，盛裝NaOH 溶液的試劑瓶用橡皮塞
C.某未知液中加入稀NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該未知液中不含NH4+
D.用pH試紙測定某溶液的pH時，需預(yù)先用蒸餾水濕潤pH 試紙

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致，正確的是（　　）
A.氯水加入有色布條，有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在
B.氯水溶液呈黃綠色，有刺激性氣味，說明有Cl2存在
C.氯水加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl﹣存在
D.氯水加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將飽和的氯化鐵溶液分別滴加到下列液體中，能制備氫氧化鐵膠體的是

A. 冷的自來水 B. 加熱至沸的蒸餾水

C. 氫氧化鈉溶液 D. 濃氨水

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案