Question

【題目】（1）硫元素位于元素周期表第____列；硫元素原子核外有2個(gè)未成對電子，這2個(gè)電子所處亞層的符號(hào)是_______；硫、氯元素的原子均可形成與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的簡單離子，且硫離子的半徑更大，請解釋__________________。

（2）S8和P4的分子中都只有共價(jià)單鍵，若P4分子中有6個(gè)P-P鍵，則可推斷S8分子有___個(gè)S－S鍵；已知：H－S鍵鍵能：339 kJ/mol；H－Se鍵鍵能：314 kJ/mol。以上鍵能數(shù)據(jù)能否比較S、Se非金屬性的強(qiáng)弱______（選填“能”、“否”；下同）；能否比較H2S、H2Se沸點(diǎn)的高低______。

（3）在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3溶液中c(SO32-)＞c (H2SO3)，據(jù)此判斷NaHSO3溶液顯___性。

（4）在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2后，若溶液pH=7.2，則溶液中c(SO32-)=c (HSO3-)；若溶液pH=7，則以下濃度關(guān)系正確的是(選填編號(hào))___________。

a．c(Na+) = 2c(SO32-)＋c(HSO3-)

b．c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)

c．c(Na+)＋c(H+)=c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH-)

（5）已知Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-，請用Na2SO3溶液和a試劑及必要的實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)，證明鹽類的水解是一個(gè)吸熱過程。a試劑是__________，操作和現(xiàn)象是__________________。

Answer 1

【答案】 16 3p 氯離子核電荷數(shù)更大，對外層電子的引力更強(qiáng)，故離子半徑較硫離子小。 8 能 否 酸 ab 酚酞 取樣品溶于水，滴加酚酞顯紅色，加熱后溶液紅色加深

【解析】（1）硫元素位于元素周期表第16列；硫元素原子核外有2個(gè)未成對電子，這2個(gè)電子所處亞層的符號(hào)是3p；由于氯離子核電荷數(shù)更大，對外層電子的引力更強(qiáng)，故離子半徑較硫離子小。（2）因?yàn)镾8的分子中都只有共價(jià)單鍵，所以結(jié)構(gòu)模型為，所以S8分子有8個(gè)S-S鍵；共價(jià)鍵的鍵能越大氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，H2S、H2Se沸點(diǎn)的高低無鍵能的大小無關(guān)，與分子間作用力的大小有關(guān)。（3）在25℃，Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3溶液中c(SO32-)＞c (H2SO3)，這說明亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度，NaHSO3溶液顯酸性。（4）a．溶液pH=7，溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒c(Na+)＋c(H+)=2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH-)可知c(Na+) = 2c(SO32-)＋c(HSO3-)，a正確；b．亞硫酸氫根的電離程度或水解程度均較小，則溶液中c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)，b正確；c．根據(jù)電荷守恒c(Na+)＋c(H+)=2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH-)可知c錯(cuò)誤，答案選ab；（5）已知Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-，即水解溶液顯堿性，因此可以用酚酞試液檢驗(yàn)，操作和現(xiàn)象是：取樣品溶于水，滴加酚酞顯紅色，加熱后溶液紅色加深，說明水解吸熱。