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12．可逆反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是（　�。�
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；
②混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
③混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
④單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)．
A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．全部

分析 根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：①單位時間內生成n mol O2等效于消耗2n mol NO2同時生成2n mol NO2，正逆反應速率相等，故正確；
②混合氣體的密度一直不隨時間改變而改變的狀態(tài)，故錯誤；
③混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；
④單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO，都反映的是正反應方向，故錯誤；
⑤混合氣體的壓強不再改變，說明氣體的物質的量不變，達平衡狀態(tài)，故正確；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液；擠壓滴管的膠頭，下列與試驗事實不相符的是（　　）
A．SO2（NaHSO3溶液） 無色噴泉B．NH3（H2O含酚酞）  紅色噴泉
C．H2S（CuSO4溶液）  黑色噴泉D．HCl（AgNO3溶液） 白色噴泉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．沸點由高到低：癸烷、正已烷、新戊烷、正戊烷
B．酸性高錳酸鉀溶液既可以鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中的少量乙烯
C．乙烯的化學性質比乙烷活潑，可作香蕉等水果的催熟劑
D．苯可以通過石油分餾或煤焦油的催化重整獲得

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．已知X、Y、Z、W四中元素是短周期元素，且原子序數依次增大，X、W同主族，Y、Z為短周期的相鄰元素．W原子的質子數等于Y、Z原子的最外層電子數之和，Y和X形成的分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍．試推斷：
（1）X、Z兩種元素的元素符號為：XH ZO．
（2）由以上元素兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的結構式為，它的共價鍵屬于極性（填“極性”或“非極性”）鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為．
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是（寫化學式）NH4NO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原于核外有三個未成對電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素的電離能數據如下表； D元素的電負性是同周期元素中最大的； F原子最外層電子數與B的相同，其余各層均充滿電子．
各級電離能電離能數值kJ/mol
第一電離能578
第二電離能1817
第三電離能2745
第四電離能11575
第五電離能14830
第六電離能18376
請根據以上信息，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）：
（1）B和D形成的化合物的熔點比C和D形成的化合物的熔點高（填“高”或“低”），理由是NaCl為離子晶體而AlCl3為分子晶體；冶煉C單質時加入的降低熔點的物質中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵、配位鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”或“配位鍵”）
（2）E的價電子排布圖為，E的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液與F的單質反應的化學方程式為S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．
（3）碳元素與E形成的化合物是極性鍵形成的非極性分子（填“極性”或“非極性”）；其中碳原子的雜化方式為sp，該分子中含有σ鍵和π鍵的數目之比為1：1．
（4）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，則其化學式為AlN，其晶體中所含的化學鍵類型為共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組中的兩種物質相互反應時，無論哪種過量都可以用同一個離子方程式表示的是（　�。�
①偏鋁酸鈉溶液和鹽酸②碳酸鈉溶液與鹽酸③硝酸銀溶液與氨水④苯酚鈉溶液與二氧化碳⑤碳酸氫鈉溶液與澄清的石灰水⑥硫酸鋁溶液與氨水．
A．④⑥B．②④⑥C．僅有⑥D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列晶體的空間構型屬于直線型的是（　�。�
A．H2OB．CO2C．NH3D．H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料．該合金的晶胞結構如圖所示．
①該晶體的化學式為LaNi5．
②已知該晶胞的摩爾質量為M g•mol-1，密度為d g•cm-3．該晶胞的體積是$\frac{M}{N{\;}_{A}d}$cm3（用含M、d、NA的代數式表示）．
③儲氫材料的研究是發(fā)展氫能源的技術難點之一．某物質的分子可以通過氫鍵形成“籠狀結構”，而可成為潛在儲氫材料，則該分子一定不可能是BC．
A．H2O         B．CH4        C．HF      D．CO（NH2）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質、合金及其化合物在生產生活中的應用日趨廣泛，鋁土礦是生產鋁及其化合物的重要原料．
（1）鋁元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）鋁電池性能優(yōu)越，鋁一空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關注，其原理如圖所示．
①該電池的總反應化學方程式為4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3；
②電池中NaCl的作用是增強溶液的導電能力．
③以鋁一空氣電池為電源電解KI溶液制取KIO3（石墨為電極材料）時，電解過程中陽極的電極反應式為I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+．
④某鋁一空氣電池的效率為50%，若用其作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結束后，所得溶液（假設溶液電解前后體積不變）中NaOH的濃度為0.3mol•L-1，則該過程中消耗鋁的質量為2.7g．
（3）氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑，聚氯化鋁也被用于城市污水處理．
①氯化鋁在加熱條件下易升華，氣態(tài)氯化鋁的化學式為Al2Cl6，每種元素的原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，則其結構式為．
②將鋁土礦粉（主要成分是氧化鋁）與碳粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式Al2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．

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