4．下列晶體的空間構型屬于直線型的是（　�。�
A．H2OB．CO2C．NH3D．H2O2

分析 根據(jù)價層電子對互斥理論確定，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．多原子分子若要屬于直線型分子，中心原子應采取sp雜化，且無孤對電子．

解答 解：A．H2O中O原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+$\frac{6-2}{2}$=4，所以采取sp3雜化，分子構型為V型，故A錯誤；
B．二氧化碳分子中碳原子含有2個σ鍵且不含孤電子對，所以碳原子采用sp雜化，二氧化碳分子構型為直線型分子，故B正確；
C．NH3分子中N原子含有3個共用電子對和一個孤電子對，所以其價層電子對是4，采用sp3雜化，分子構型為三角錐型，故C錯誤；
D．雙氧水分子是每個氧原子含有2個共用電子對且含有2個孤電子對，所以其價層電子對數(shù)是4，氧原子采用sp3雜化，形成V形結構，分子構型為為展開書頁形結構，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查常見有機物的分子構型，注意題中直線型的要求，注意熟記一些常見物質的空間構型，注意孤電子對的確定以及原子雜化理論的應用為解答關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D均為中學化學中常見的物質，它們之間轉化關系如圖（部分產(chǎn)物已略去）：A$→_{一定條件}^{+D}$B$→_{一定條件}^{+D}$C
試回答：
（1）若D是具有氧化性的單質，則屬于主族的金屬A為Na（填元素符號）
（2）若D是金屬，C溶液在儲存時應加入少量D，其理由是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+
（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物且B不溶于水，在溶液中A和C反應生成B．請寫出B轉化為C的所有可能的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O 或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，A與C反應的離子方程式：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3．化合物B經(jīng)過一系列反應可以得到單質E，將一定質量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示．則固體混合物中Mg的質量為3.6g；NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質中，所含化學鍵（離子鍵、共價鍵）類型完全相同的是（　�。�
A．H2O2、K2O2、C2H2B．CaC12、BaO2、MgF2
C．CO2、CS2、KO2D．NH4Cl、NaOH、KHS04

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．可逆反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是（　　）
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；
②混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
③混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
④單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)．
A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．在質量分數(shù)為28%的KOH水溶液中，OH-與H2O數(shù)目之比是1：8．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氮及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應用．
（1）寫出氮原子的原子結構示意圖；
（2）氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，利用ClO2和Na2SO3溶液處理氮氧化物的反應過程如下：
NO$→_{反應Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反應Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}溶液}$N2
反應Ⅱ的離子方程式是2NO2+4SO32-═N2+4SO42-；
（3）羥胺（NH2OH）可看成是氨分子內的1個氫原子被羥基取代后的產(chǎn)物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．
①NH2OH的水溶液呈弱堿性的原理與NH3相似，NH2OH的水溶液中主要離子有NH3OH+、OH-（填離子符號）．
②某離子化合物的組成元素與NH2OH相同，其水溶液顯酸性．該物質是NH4NO3（填化學式），其溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）氨水在工業(yè)上用作沉淀劑．已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-32，向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水．當溶液中Fe3+和Al3+沉淀完全[c（Fe3+）、C（Al3+）均小于1.0×10-5mol•L-1]時，調節(jié)溶液的pH應略大于3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．二氧化氯溶于水的反應方程式2ClO2+H2O═HClO3+HClO2，請用單線橋標明電子轉移方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．將a mol KClO3和b mol MnO2的混合物加熱分解一段時間后，再在混合物中加入足量的濃硫酸，并加熱，若要使收集到的O2和Cl2的量為最大，則a、b取不同的值時，KClO3的分解率是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在水中加入下列物質，可使水的電離平衡正向移動，且所得溶液呈酸性的是（　　）
A．NaClB．H2SO4C．Na2CO3D．NH4Cl

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