三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有： HF、 NO 和 HNO3。則下列說法錯誤的是 (      )

A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1 ：2
B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在潮濕的空氣中泄漏時不易被察覺
C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染
D．若反應中生成1.0mol NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023

B

解析試題分析：反應的化學方程式為3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3，反應中被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1:2，A正確；B項，雖然NF3無色無味，但是卻能與水反應生成NO在空氣中會變?yōu)榧t棕色，所以錯誤；C．一旦NF3泄漏會生成有毒氣體HF、 NO 和 HNO3可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染，正確；D項轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×6.02×1023.
考點：氧化還原反應。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是

A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br-→Br 2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應：3Fe2++2S2O32－+O2+xOH－Fe3O4+S4O62－+2H2O，有關(guān)說法正確的是

A．每轉(zhuǎn)移1.5mol電子，有1.125mol Fe2+被氧化
B．x = 2
C．Fe2+、S2O32－都是還原劑
D．每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在汽車尾氣處理裝置中常發(fā)生如下反應：4CO+2NO2=4CO2+N2。下列對該反應的說法中正確的是

A．該反應屬于置換反應 
B．該反應中氧化劑是CO，還原劑是NO2 
C．該反應生成14 g N2時，轉(zhuǎn)移8 mol e- 
D．該反應能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-的形式存在。若有l(wèi) mol FeS2“溶解”，則生成H2SO4的物質(zhì)的量為

A．2molB．4 molC．6 molD．8 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知下列離子在酸性條件下都能氧化KI，它們自身發(fā)生如下變化：① Cr2O72－→ Cr3+，②IO3－→ I2，③MnO4－→ Mn2+。如果分別用等物質(zhì)的量的這些離子氧化足量的KI，得到I2的物質(zhì)的量由多到少的順序正確的是

A．②＝③＞①B．①＞②＝③C．②＞③＞①D．①＝②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學上，通常把有化合價變化的反應稱作氧化還原反應，下列反應屬于氧化還原反應的是（    ）

A．CO2+H2O=H2CO3
B．2H2O22H2O+O2↑
C．CaCO3CO2↑+ CaO
D．CuSO4+2NaOH ＝Cu（OH）2↓+Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在5.6 g Fe粉中加入過量的稀硫酸溶液，待反應完全后，再加入1mol·L-1 KNO3溶液25mL，恰好反應完全。該反應的方程式為：
FeSO4 +KNO3 +H2SO4→K2SO4 +Fe2(SO4)3+NxOy + H2O（未配平），則對該反應的下列說法正確的是

A．化學方程式中按物質(zhì)順序的計量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5
B．反應中氧化產(chǎn)物是N2O
C．反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8mol電子
D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)。

A．根據(jù)反應Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的還原性比H2的強
B．在反應CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化劑
C．反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1
D．因Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生

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