Question

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H=a kJ/mol（a＞0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

• A、若增加CO的用量，上式中的△H增大
• B、若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)
• C、若升高溫度，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，化學(xué)平衡正向移動
• D、達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若c（CO）=0.100 mol/L，則c（CO₂）=0.0263 mol/L

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、由熱化學(xué)方程式的意義可知，反應(yīng)焓變不隨物質(zhì)量變化；
B、該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫條件下，壓強始終不變；
C、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向進行；
D、根據(jù)平衡常數(shù)進行相應(yīng)的計算來判斷；

解答： 解：A、由熱化學(xué)方程式的意義可知，反應(yīng)焓變不隨物質(zhì)量變化，故A錯誤．
B、該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫條件下，壓強始終不變，故壓強不變不能說明到達平衡，故B錯誤；
C、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向進行，故C錯誤；
D、該溫度下K=

c(CO2)

c(CO)

=0.263，若c（CO）═0.100mol/L，由平衡常數(shù)可知c（CO₂）=0.1mol/L×0.263═0.0263mol/L，故D正確；
故選D．

點評：考查熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡的影響因素、平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)的有關(guān)計算等，難度中等，注意C選項中平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的物理量隨反應(yīng)進行發(fā)生變，當(dāng)該物理量不再變化，說明到達平衡．