Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、CO₂分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形，故CO₂分子是非極性分子
• B、分子CO和N₂的原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相等，故性質(zhì)相同
• C、Na⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹
• D、在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬

Answer 1

考點(diǎn)：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,原子核外電子排布,極性分子和非極性分子

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、CO₂分子中碳是sp雜化，所以空間結(jié)構(gòu)是直線形，故CO₂分子是極性鍵形成的非極性分子；
B、分子CO和N₂的原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相等，兩是等電子體，故結(jié)構(gòu)相似；
C、Na⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶；
D、s區(qū)的氫不是金屬．

解答： 解：A、CO₂分子中碳是sp雜化，所以空間結(jié)構(gòu)是直線形，故CO₂分子是極性鍵形成的非極性分子，故A正確；
B、分子CO和N₂的原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相等，兩是等電子體，故結(jié)構(gòu)相似，故B錯(cuò)誤；
C、Na⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶，故C錯(cuò)誤；
D、s區(qū)的氫不是金屬，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查分子的空間構(gòu)型和核外電子的排布，以及等電子的原理，比較簡(jiǎn)單．