【題目】下列有關(guān)物理量與其相應(yīng)的單位不匹配的是

A. 摩爾質(zhì)量：gB. 氣體摩爾體積：L/mol

C. 物質(zhì)的量：molD. 物質(zhì)的量濃度：mol/L

【答案】A

【解析】

A、摩爾質(zhì)量單位是g/mol，A不匹配；

B、氣體摩爾體積單位是L/mol，B匹配；

C、物質(zhì)的量的單位是mol，C匹配；

D、物質(zhì)的量濃度單位是mol/L，D匹配；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表所示的是關(guān)于有機(jī)物A、B的信息：

A

B

①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②分子比例模型為
③能與水在一定條件下反應(yīng)

①由C、H兩種元素組成
②分子球棍模型為

根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的產(chǎn)物的名稱為 ．
（2）B具有的性質(zhì)是（填序號(hào)）．
①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色⑥任何條件下均不與氫氣反應(yīng)⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色
（3）A的同系物用通式CnHm表示，B的同系物用通式CxHy表示，當(dāng)CnHm、CxHy分別出現(xiàn)同分異構(gòu)體時(shí)，碳原子數(shù)的最小值n= ， x= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4 ， 較多的CuSO4和少量Na2SO4 ． 為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案．（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑）
（1）操作a的名稱為 ， 所需要的玻璃儀器為 ．
（2）固體E的成分為 ， 加入的試劑④為 ， 發(fā)生的化學(xué)方程式為 ．
（3）加入試劑①的目的是 ．
（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶體的操作為、冷卻結(jié)晶、、洗滌、干燥．
（5）若廢水中硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鈉組成的混合溶液，其中c（Cu2+）=0.1mol/L，c（Fe2+）=0.4mol/L，c（SO ）=0.6mol/L，已知?dú)潆x子濃度忽略不計(jì)，則c（Na+）為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
某化學(xué)興趣小組以苯的同系物D和乙烯為主要原料，采用以下路線合成藥物M（ ）：

已知：①相同條件下D蒸氣的密度是氫氣的46倍；
② ；
③ 。
請回答下列問題：
（1）對于化合物M，下列說法正確的是（填序號(hào)）。
a．可與濃鹽酸形成鹽 b．不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
c．可發(fā)生水解反應(yīng) d．屬于兩性化合物
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ， D的名稱是。
（3）合成路線中屬于氧化反應(yīng)的有（填序號(hào)），E分子中官能團(tuán)名稱為。
（4）寫出C＋F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式。
（5）E的某種同系物H，相對分子質(zhì)量比E大14，符合下列條件的H的同分異構(gòu)體的數(shù)目有種。
①屬于芳香族化合物；②含有－NH2；③能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體。
其中分子中核磁共振氫譜有6個(gè)吸收峰，且峰面積之比為1∶1∶1∶2∶2∶2的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為_。
（6）已知反應(yīng)②的原子利用率是100%，通常采用乙烯為原料制得A后與B反應(yīng)合成C，請用化學(xué)反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備B的合成路線(無機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是（ ）

A.碳的燃燒熱為b kJ/mol
B.2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣2（b﹣a） kJ/mol
C.2CO2（s）═2CO（g）+O2（g）△H=+a kJ/mol
D.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＜﹣b kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是 ( )

A. 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（ ）
A.80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4所含分子數(shù)目為NA
C.常溫常壓下，32 g的O2和O3混合氣體含有的原子數(shù)為2NA
D.8.4gNaHCO3溶解于水，電離生成的CO 數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑．關(guān)于維生素P的敘述正確的是（ ）

A.若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H10O7
B.分子中有三個(gè)苯環(huán)
C.lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4 mol、8 mol
D.lmol該化合物最多可與7molBr2完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是（填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為 ．
（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是（填化學(xué)式，寫兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3的酸是；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 ． （填化學(xué)式）
（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為 ．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）．該化合物中陰離子為 ， 陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 ， 判斷理由是 ．

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