Question

在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO₂和N₂O₄之間發(fā)生反應(yīng)：
2NO₂（g）（紅棕色）═N₂O₄（g）（無(wú)色），如圖所示．
（1）曲線

 

 （填“X”或“Y”）表示NO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（2）若升高溫度，則v（正）

 

，v（逆）

 

．（填“加快”或“減慢”）．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v（NO₂）=18mol/（L?min），乙中v（N₂O₄）=0.2mol/（L?s），則

 

中反應(yīng)更快．
（4）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是

 

，該反應(yīng)達(dá)限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率

 

，反應(yīng)開始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為

 

．
（5）若反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)再升高溫度，容器內(nèi)混合氣體顏色加深，則正反應(yīng)是

 

 反應(yīng)．（填“放熱”或“吸熱”．已知：降低溫度有利于放熱反應(yīng)）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于計(jì)量數(shù)之比分析；
（2）根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；
（3）根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比比較；
（4）根據(jù)v=

△C

△t

計(jì)算反應(yīng)速率，結(jié)合圖象計(jì)算相關(guān)物理量；
（5）根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)來(lái)判斷．

解答： 解：（1）由方程式N₂O₄（g）?2NO₂ （g），可知反應(yīng)中NO₂ 的物質(zhì)的量變化較大，則Y表示NO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，故答案為：Y；
（2）溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大，故答案為：加快；加快；
（3）甲中v（NO₂）=18mol/（L?min），乙中v （N₂O₄）=0.2mol?L^-1?min^-1，v（NO₂）=2v（N₂O₄）=0.4mol?L^-1?s^-1=24mol/（L?min），則乙反應(yīng)較快，
故答案為：乙；
（4）v（X）=

0.7mol-0.4mol 2L

1min

=0.15mol?（L?min）^-1，
該反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為：

1mol-0.4mol

1mol

×100%=60%，
開始時(shí)：n（X）+n（Y）=0.4mol+1mol=1.4mol，
平衡時(shí)：n（X）+n（Y）=0.7mol+0.4mol=1.1mol，
在相同條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，
則反應(yīng)開始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為1.4mol：1.1mol=14：11，
故答案為：0.1mol?（L?min）^-1；60%；14：11；
（5）根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)即容器內(nèi)混合氣體顏色加深的方向?yàn)槲鼰岱较颍�所以正反�?yīng)為放熱反應(yīng)，故答案：放熱．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，題目難度中等，注意把握化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)平衡的基本知識(shí)即可解答該題．