Question

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量變化的敘述一定正確的是（　　）

• A、生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• B、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• C、應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的化學(xué)反應(yīng)焓變
• D、同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同

Answer 1

考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),反應(yīng)熱和焓變

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A．反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)；
B．吸熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；
C．可以通過(guò)C燃燒生成二氧化碳的焓變和CO燃燒生成二氧化碳的焓變利用蓋斯定律求CO燃燒的焓變；
D．△H與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān)．

解答： 解：A．生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，需要加熱，但屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．CO燃燒的反應(yīng)難以實(shí)現(xiàn)，可以通過(guò)C燃燒生成二氧化碳的焓變和CO燃燒生成二氧化碳的焓變利用蓋斯定律求CO燃燒的焓變，故C正確；
D．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)，同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)變化特征、影響反應(yīng)速率的因素、蓋斯定律等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．