某化學(xué)課外活動(dòng)小組研究乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證其產(chǎn)物,設(shè)計(jì)了甲、乙二套裝置(圖中的夾持儀器均未畫出,“△”表示酒精燈熱源),每套裝置又可劃分為①、②、③三部分。儀器中盛放的試劑為:a-無(wú)水乙醇(沸點(diǎn):78 ℃);b-銅絲;c-無(wú)水硫酸銅;d-銀氨溶液。
(1)簡(jiǎn)述兩套方案各自的優(yōu)點(diǎn):
甲
乙
(2)集中兩套方案的優(yōu)點(diǎn),組成一套比較合理完善的實(shí)驗(yàn)裝置,可按氣流由左至右的順序表示為_(kāi)_______________ (例如甲①,乙②)
(3)若要保證此實(shí)驗(yàn)有較高的效率,還需補(bǔ)充的儀器有 。理由 。
(4)寫出d中的化學(xué)方程式 ,該反應(yīng)類型為 。
(5)裝置中,若撤去第①部分,其它操作不變,則無(wú)水硫酸銅無(wú)明顯變化,其余現(xiàn)象與(4)相同,推斷燃燒管中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:?
(1)鐵屑表面少量的鐵銹(主要成分為Fe2O3·aH2O)對(duì)制取硫酸亞鐵有無(wú)影響 (填“有”或“無(wú)”)。其原因是: 。如有影響將如何操作? (若無(wú)影響,此問(wèn)可以不答)。
(2)FeSO4在不同溫度下的溶解度如下表所示:
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
溶解度/g | 18.5 | 20.8 | 26.3 | 32.8 | 40.1 | 48.4 | 52.4 | 50.9 | 43.7 |
由于廢鐵屑含有C、Si等雜質(zhì),為了使FeSO4溶液的濃度增大,便于反應(yīng)后分離溶液和殘?jiān)撔〗M實(shí)驗(yàn)時(shí)采取了水浴加熱和趁熱過(guò)濾的方法。這樣做的主要目的是為了防止 。你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時(shí)的水浴溫度最好控制在 ℃?左右。??
(3)測(cè)定晶體中結(jié)晶水含量所用的實(shí)驗(yàn)儀器除托盤天平(或物理天平)、研缽、坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、酒精燈、藥匙外,還有 ;判斷晶體中結(jié)晶水完全失去的實(shí)驗(yàn)操作是 。?
(4)計(jì)算硫酸亞鐵晶體化學(xué)式中x的實(shí)驗(yàn)值表達(dá)式為x= ?。(已知:硫酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量為m g、硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量為w g)?
(5)由于鐵屑或鐵絲與硫酸反應(yīng)速率慢,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有的同學(xué)提出采用電解的方法,可以加快制取FeSO4溶液的反應(yīng)速率,該方法的電解質(zhì)溶液是 ,陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為: 。?
請(qǐng)你再寫出一種(不包括改變溫度和硫酸的濃度)以鐵單質(zhì)為反應(yīng)物,能加快制取FeSO4溶液反應(yīng)速率的方法: 。?
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了探究不同催化劑對(duì)氧化氫分解速率的影響,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你完成下列各項(xiàng)任務(wù)。
I.氧化銅的制備。
(1)稱取10g膽礬,將其放入小燒杯中,再溶于適量水配成溶液。
(2)向步驟(1)中的燒杯內(nèi)滴加NaOH溶液,直至產(chǎn)生大量的沉淀。
(3)檢驗(yàn)沉淀是否完全,其操作方法是 。
(4)將步驟(2)所得混合物加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?/p>
(5)再將步驟(4)所得混合物 、洗滌、 后研細(xì)。本步驟中要驗(yàn)證是否洗凈硫酸根離子的方法是: 。
II.比較不同催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。
該課外活動(dòng)小組擬完成的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄的表格如下,
擬采用下圖所示裝置來(lái)測(cè)定氧氣的體積。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 雙氧水體積 | 催化劑 | 待測(cè)數(shù)據(jù) |
① | 15mL | 無(wú) | |
② | 15mL | CuO(0.5g) | |
③ | 15mL | MnO2(0.5g) |
試回答下列問(wèn)題:
(1)本實(shí)驗(yàn)中影響雙氧水分解速率的因素有:①實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng);②雙氧水的濃度
③不同的催化劑;④ ;⑤ 等。
(2)上述實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”可以是 ;也可以是 。
(3)為探究CuO在實(shí)驗(yàn)②中是否起催化作用,除與①比較外,還需補(bǔ)做下列實(shí)驗(yàn)(不必寫具體操作):①證明CuO的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變;② 。
(4)你認(rèn)為可以使過(guò)氧化氫分解的催化劑還有 (填一種物質(zhì)的化學(xué)式或名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
①稱量CuSO4·5H2Om1g,在研缽中研細(xì)后,完全溶于適量水中;
②向盛硫酸銅溶液的燒杯內(nèi)加入稍過(guò)量的NaOH溶液,使Cu2+完全沉淀;
③將燒杯內(nèi)的懸濁液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中,小火加熱至沸,攪拌,直到沉淀完全變?yōu)楹谏?/p>
④冷卻后,過(guò)濾,并用蒸餾水洗滌沉淀2—3次;
⑤將固體充分干燥后,稱量得CuO m2g,研細(xì)備用。
請(qǐng)回答:
(1)本實(shí)驗(yàn)多次用到玻璃棒,其作用分別為步驟①___________,步驟③___________,步驟④___________。
(2)步驟②中證明NaOH已足量的方法是_________________。
(3)步驟④中洗滌沉淀的操作為_(kāi)________________,目的是___________________。
Ⅱ.該小組用氨氣還原氧化銅的方法測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
2 NH3+3CuON2+3Cu+3H2O
請(qǐng)回答:
(1)如果選用測(cè)定生成物Cu和H2O的質(zhì)量m(Cu)、m(H2O)時(shí),請(qǐng)用下列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。
①儀器連接的順序(用字母編號(hào)表示,儀器可重復(fù)使用)_____________;d的作用是___________;b中試劑X的名稱是___________。
②列出計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式___________。
(2)①如果仍采用上述儀器裝置,測(cè)定下列物理量也可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡挠衉__________。
A.m(CuO)和m(H2O) B.V(N2)和m(CuO)
C.m(NH3)和m(H2O) D.m(CuO)和m(Cu)
②若可以增加儀器裝置,為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,上述A、B、C、D還可以選擇___________;完成此選擇的實(shí)驗(yàn),應(yīng)該增加的儀器是___________(選擇裝置代號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011年四川省成都市雙流縣高考化學(xué)模擬試卷(解析版) 題型:解答題
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