Question

某分子的球棍模型如圖所示．已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�

• A、X原子可能為第ⅤA族元素
• B、Y原子一定為第ⅠA族元素
• C、該分子中，只含有共價鍵
• D、從圓球的大小分析，該分子可能為N₂F₄

Answer 1

考點：化學(xué)鍵,球棍模型與比例模型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連，由圖可知，X原子最外層有5個電子，為第ⅤA族元素，Y可形成1個共價鍵，則X為H或第ⅤⅡA族元素，以此來解答．

解答： 解：分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連，由圖可知，X原子最外層有5個電子，為第ⅤA族元素，Y可形成1個共價鍵，則X為H或第ⅤⅡA族元素，
A．原子可能為第ⅤA族元素，如N元素，故A正確；
B．由上述分析可知，X為H或第ⅤⅡA族元素，故B錯誤；
C．原子間以單鍵相連，則只有共價鍵，故C正確；
D．N原子半徑大于F原子半徑，則從圓球的大小分析，該分子可能為N₂F₄，故D正確；
故選B．

點評：本題考查化學(xué)鍵及元素的性質(zhì)，為高頻考點，把握原子以單鍵相連為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷能力的考查，題目難度不大．