某小組為了探究電化學原理，設計了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為鋅，其它電極均為石墨，鹽橋是浸泡了飽和氯化鉀溶液的瓊脂，丙池是滴加了酚酞的氯化鈉溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A、電子由電極Ⅳ通過外電路流向電極Ⅰ
B、裝置工作過程中Ⅲ電極周圍出現(xiàn)紅色
C、電極Ⅱ發(fā)生還原反應
D、鹽橋中Cl-向乙池移動
考點：探究原電池及其工作原理
專題：
分析：I是鋅、其余電極都是石墨，鋅易失電子作負極，II是正極，甲、乙構成原電池，丙有外接電源，屬于電解池，III為陽極、IV為陰極，
A．電子從負極沿導線流向陰極；
B．III電極是陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣；
C．電極II上銅離子得電子析出Cu單質(zhì)；
D．鹽橋中氯離子向負極區(qū)域移動．
解答： 解：I是鋅、其余電極都是石墨，鋅易失電子作負極，II是正極，甲、乙構成原電池，丙有外接電源，屬于電解池，III為陽極、IV為陰極，
A．電子從負極I沿導線流向陰極IV，故A錯誤；
B．III電極是陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，IV為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近生成氫氧根離子，導致溶液變紅色，故B錯誤；
C．電極II上銅離子得電子發(fā)生還原反應而析出Cu單質(zhì)，故C正確；
D．鹽橋中氯離子向負極甲池區(qū)域移動，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查探究原電池原理，側重考查分析能力，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，知道哪些裝置構成原電池、哪些裝置構成電解池，易錯選項是D，注意鹽橋中陰陽離子移動方向．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某分子的球棍模型如圖所示．已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，原子間以單鍵相連．下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A、X原子可能為第ⅤA族元素
B、Y原子一定為第ⅠA族元素
C、該分子中，只含有共價鍵
D、從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定體積的18mol?L-1的濃硫酸中加入過量的Cu片并加熱，被還原的硫酸0.9mol，則濃硫酸的實際體積
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)表格內(nèi)容，回答問題
化學式電離平衡常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
H2CO3K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
25℃時，測得HCN和NaCN的混合溶液pH=11，測得
c(HCN)
c(CN-)
≈
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗中，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會消失的是（　�。�
A、將氨水逐滴滴入AgNO3溶液中，至過量
B、將二氧化碳通入Ca（OH）2 溶液中，至過量
C、將氯氣通入AgNO3溶液中好，至過量
D、將二氧化氮通入Ba（OH）2 溶液中，至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2L Cl2中含有的分子數(shù)為0.5NA
B、標準狀況下，11.2L H2O 中含有的分子數(shù)為0.5NA
C、64g SO2 中含有的原子數(shù)為3NA
D、0.5NA O2 物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在潮濕空氣中Fe（OH）2比FeCl2更易被氧化，據(jù)此分析（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4穩(wěn)定的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一種有機物A，分子式為C4H6O6．已知：①A的分子中有兩個羧基；②A的核磁共振氫譜如圖1示．

（1）根據(jù)A的核磁共振氫譜，寫出A的結構簡式：
 
．
如圖2是利用烴B和烴I合成高分子材料R的轉化關系示意圖，已知烴I的相對分子質(zhì)量為28，且F的相對分子質(zhì)量比E多28．
請回答下列問題：
（2）寫出下列反應的化學方程式：
B→C：
 
；反應類型為
 
．
E→G：
 
．
（3）有機物E的同分異構體M滿足下列三個條件：
①1mol 有機物與銀氨溶液充分反應生成2mol Ag
②1mol 有機物與足量NaHCO3溶液反應產(chǎn)生1mol CO2
③1mol 有機物與足量金屬Na反應產(chǎn)生1mol H2
試判斷M的結構有
 
種，任寫一種M的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，完成以下填空：
（1）量取標準溶液時應該選擇圖中
 
滴定管（填標號）．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察
 
．
A．滴定管內(nèi)液面的變化
B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（3）滴定結果如表所示：
滴定次數(shù)待測液體積/mL標準溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
1201.0221.02
2202.0025.00
3200.6020.60
滴定中有一次誤差較大，造成這種誤差的可能原因是
 

A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
（4）該鹽酸的濃度為
 
mol/L．
（5）如果準確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
 
（填“是”或“否”）．

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