12．當(dāng)X-0-H型化合物而言，X是除去H、0外的其他元素，下列各說(shuō)法中，不正確的（　　）
A．當(dāng)X是活潑的金屬時(shí)，它一定是強(qiáng)堿
B．X是得電子能力很強(qiáng)的非金屬元素，X-0-H一定為酸
C．X-0-H的水溶液不能導(dǎo)電
D．X-0-H不可能是直線形的

分析 A．當(dāng)X是活潑的金屬時(shí)，為堿金屬元素；
B．X是得電子能力很強(qiáng)的非金屬元素，可為Cl等元素；
C．X-0-H為堿或酸；
D．X-0-H中O形成2個(gè)δ鍵，含有2個(gè)孤電子對(duì)，為V形．

解答 解：A．當(dāng)X是活潑的金屬時(shí)，為堿金屬元素，對(duì)應(yīng)的堿為強(qiáng)堿，故A正確；
B．X是得電子能力很強(qiáng)的非金屬元素，可為Cl等元素，可為HClO，溶液呈酸性，故B正確；
C．X-0-H為堿或酸，水溶液能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；
D．X-0-H中O形成2個(gè)δ鍵，含有2個(gè)孤電子對(duì)，為V形，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，明確元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，把握元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列金屬是通過(guò)電解法冶煉的是（　　）
A．鎂B．鐵C．銅D．銀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列試劑保存方法正確的是（　�。�
A．氫氟酸存放在帶有橡膠塞的棕色玻璃瓶中
B．溴水存放在帶橡膠塞的試劑瓶中
C．濃硝酸保存在磨口玻璃塞棕色試劑瓶中，并置于陰涼處
D．氫氧化鈉溶液保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．硫酸鋅是一種重要的化工原料，廣泛用于農(nóng)業(yè)、化工、電鍍、水處理等行業(yè)．用煉鋅廠廢渣（含ZnO、FeO、CuO）回收生產(chǎn)一水硫酸鋅的工藝流程如圖所示：
已知：某溫度下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
（1）酸浸時(shí)，為提高浸出速率，可采取的措施是攪拌、適當(dāng)升溫或?qū)U渣碾細(xì)成粉末（填兩種）．
（2）氧化、中和時(shí)，需要用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為4.5～5.0，原因是除去過(guò)量硫酸，使鐵離子全部沉淀．
（3）氧化、中和時(shí)用漂白粉作氧化劑，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；實(shí)際操作中通入空氣的作用是加快氧化反應(yīng)速率．
（4）操作X的名稱為過(guò)濾．
（5）第三次操作X后，得到成品的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，加熱脫水．
（6）已知：向漂白粉中加入稀硫酸會(huì)有氯氣生成．某含氯廢水（pH約為9）中可能存在Cl-、ClO-中的一種或兩種．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)含氯廢水中是否存在Cl-、ClO-的實(shí)驗(yàn)方案：取少量廢水于試管中，加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成說(shuō)明廢液中含氯離子，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明無(wú)氯離子存在，上層清液中加入品紅溶液，若無(wú)變紅色現(xiàn)象，則不含次氯酸根離子，若加入品紅溶液后變紅色，說(shuō)明含次氯酸根離子，即加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，上層清液中滴入品紅溶液變紅色證明廢液中含Cl-、ClO-兩種離子，若加入硝酸銀溶液生成無(wú)白色沉淀，上層清液中滴入品紅溶液變紅色證明廢液中含次氯酸根離子，若加入硝酸銀溶液生成有白色沉淀，上層清液中滴入品紅溶液無(wú)變紅色現(xiàn)象，說(shuō)明廢液中含氯離子，．
實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸、品紅溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時(shí)釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復(fù)吸氫．NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成．NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示． 
（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式為． 
（2）NaH的熔點(diǎn)為800℃，不溶于有機(jī)溶劑．NaH屬于離子晶體，其電子式為． 
（3）AlCl3在178℃時(shí)升華，其蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為（標(biāo)明配位鍵）． 
（4）AlH${\;}_{4}^{-}$中，Al的軌道雜化方式為sp3雜化；例舉與AlH${\;}_{4}^{-}$空間構(gòu)型相同的兩種離子NH4+、SO42-等（填化學(xué)式）． 
（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH${\;}_{4}^{-}$有8個(gè)；NaAlH4晶體的密度為$\frac{108×1{0}^{21}}{{{N}_{A}a}^{3}}$g•cm-3（用含a的代數(shù)式表示）．若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為Na3Li[AlH4]4（填化學(xué)式）． 
（6）NaAlH4的釋氫機(jī)理為：每3個(gè)AlH${\;}_{4}^{-}$中，有2個(gè)分別釋放出3個(gè)H原子和1個(gè)Al原子，同時(shí)與該Al原子最近鄰的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)．這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴(kuò)展到整個(gè)晶體，從而釋放出氫氣．該釋氫過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，化學(xué)式能真正表示該物質(zhì)分子組成的是（　�。�
A．Na2OB．SiO2C．KClD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，將濃度均為0.10mol．L-1、體積均為V0L的HX溶液和HY溶液分別加水稀釋至體積為VL，其AG[AG=lg$\frac{c{（H}^{+}）}{c{（OH}^{-}）}$]隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性
B．a點(diǎn)的c（Y-）與b點(diǎn)的c（X-）相等
C．水的電離程度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)
D．若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c（Y-）和c（X-）均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高一上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年陜西省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)中，①pH試紙的使用 ②過(guò)濾 ③蒸發(fā) ④配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是

A. 蒸發(fā)皿 B. 玻璃棒 C. 試管 D. 分液漏斗

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