已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價和最低價如下表,下列說法下正確的是
A.⑦的簡單離子不是同周期元素離子半徑最小的 |
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性①>② |
C.②的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗氯氣管道的泄漏 |
D.陰離子的還原性④大于⑤,最高價氧化物的水化物的堿性③小于⑥ |
A
解析試題分析:根據(jù)元素的原子半徑和主要化合價可知,①~⑦是O、N、Li、P、Cl、Na、Al。
A、鋁是第三周期元素,其離子半徑是同周期元素離子半徑最小的,A不正確;
B、非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強。非金屬性是O大于N,則水的穩(wěn)定性強于氨氣的,B正確;
C、氨氣能被氯氣氧化生成氨氣和氯化銨,從而冒白煙,因此N的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗氯氣管道的泄漏,C正確;
D、非金屬性越強,相應(yīng)陰離子的還原性越弱。氯元素的非金屬性強于P元素的,則陰離子的還原性④大于⑤;非金屬性越強,最高價氧化物的水化物的堿性越強。鈉的金屬性強于Li的金屬性,所以最高價氧化物的水化物的堿性③小于⑥,D正確,答案選A。
考點:考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用等
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息。
元素代號 | 相關(guān)信息 |
A | A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),得到強堿性溶液 |
B | B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍 |
C | 在第3周期元素中,C的簡單離子半徑最小 |
D | A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分 |
E | 所有有機物中都含有E元素 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),
下列關(guān)系正確的是
A.質(zhì)子數(shù)c>b | B.離子還原性Y2->Z- |
C.氫化物穩(wěn)定性H2Y>HZ | D.原子半徑X<W |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是( )
A.熔點:CO2<H2O<SiO2<KCl |
B.粒子半徑:K+>Na+>Mg2+>Al3+ |
C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4>H2SiO3 |
D.穩(wěn)定性:H2O<NH3<PH3<SiH4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等,則
A.原子半徑:丙>乙>丁 |
B.單質(zhì)的還原性:丁>丙>甲 |
C.甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物 |
D.乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
熱核聚變實驗反應(yīng)堆的原理類似太陽發(fā)光發(fā)熱,即在上億攝氏度的超高溫條件下,利用氫的同位素氘、氚的聚變反應(yīng)釋放出核能。下列說法正確的是
A.H、D.T與16O、17O、18O構(gòu)成雙氧水分子的相對分子質(zhì)量有36個
B.H、D、T互為同素異形體
C.H2、D2、T2在同條件下密度之比為1:2:3
D.氘、氚聚變反應(yīng)生成其它元素,屬于化學變化
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表 ( )
元素代號 | X | Y | Z | M | N | P |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.143 | 0.075 | 0.074 | 0.152 | 0.099 |
元素的主要化合價 | +1 | +3 | +5、-3 | -2 | +1 | +7、-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是
A.Ca2+、K+、Cl-、S2-四種離子的半徑依次減小
B.熔融的NaHS04中陰、陽離子的數(shù)目比為1:2
C.等物質(zhì)的量的LiH、LiD、LiT三種物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)之比為4:5:6
D.3 g乙酸分子中含有的共用電子對數(shù)是0.4NA
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,它們在周期表中的相對位置如下圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的
| | X | Y |
Z | W | | |
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