幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表   (   )

元素代號
 
X
 
Y
 
Z
 
M
 
N
 
P
 
原子半徑/nm
 
0.186
 
0.143
 
0.075
 
0.074
 
0.152
 
0.099
 
元素的主要化合價
 
+1
 
+3
 
+5、-3
 
-2
 
+1
 
+7、-1
 
 
下列敘述錯誤的是(其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
A.X、N元素的金屬性:X>N
B.Y、M元素形成的離子化合物是工業(yè)冶煉Y的原料
C.X單質(zhì)在M單質(zhì)中燃燒生成的化合物39g中共含有0.5NA個陰離子
D.標準狀況下1L 1mol·L-1的YP3溶液中含有NA個Y3+離子

D

解析試題分析:根據(jù)元素的主要化合價進行歸類,X、N化合價為+1價,可以推斷出X、N均處于ⅠA,Y處ⅢA,Z處于ⅤA,M為-2價,那么應處于ⅥA,只能是O元素,S還有+4、+6價。P應處于ⅦA,只能是Cl元素,F(xiàn)只有-1價。再根據(jù)原子半徑大小關(guān)系,同周期從左到右原子半徑逐漸減小,同主族從上打下逐漸增大,可以判斷,N是Li元素,不可能是H元素(H原子半徑最。,X是Na元素。同周期原子半徑從左到右逐漸減小,同時結(jié)合主要化合價進行考慮可以得出:Y是Al元素(只有正價),Z是N元素,不可能是P元素,因為氧元素下一周期的半徑會大于Z元素。所以綜上可以得出各元素分別為:X是Na元素,Y是Al元素,Z是N元素,M是O元素,N是Li元素,P是Cl元素。A.同主族金屬性從上到下逐漸增強,所以金屬性應有Na>Li。故A正確。B.工業(yè)上冶煉Al元素是采用電解Al2O3(加入冰晶石降低熔點)故B正確。C.Na在O2中燃燒生成Na2O2,1mol Na2O2含有1mol O22-,39g Na2O2為0.5mol。故C正確。D.1molAlCl3溶液中,Al3+會發(fā)生水解,所以Al3+<NA。
考點:元素周期表及周期律,常見金屬及其化合物,NA的判斷

練習冊系列答案
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下列元素中非金屬性最強的是

A.氯 B.氧 C.氟 D.溴

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下列說法正確的是

A.鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種元素中,銅和鐵均為副族元素
B.10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
C.元素X位于元素Y的上一周期,X原子得電子能力強于Y原子
D.短周期的同主族元素原子序數(shù)差值可能為2、8、10

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價和最低價如下表,下列說法下正確的是

A.⑦的簡單離子不是同周期元素離子半徑最小的
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性①>②
C.②的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗氯氣管道的泄漏
D.陰離子的還原性④大于⑤,最高價氧化物的水化物的堿性③小于⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族,可組成共價化合物RY2,Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同,25℃時,0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為1。下列說法正確的是

A.由于非金屬性Y>R,所以X、Y組成化合物的沸點高于X、R組成的化合物
B.Y和其他四種元素均可形成至少兩種的二元化合物
C.RY2能與Y、Z形成的一種化合物反應生成Y2
D.Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

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短周期金屬元素甲-戊在元素周期表中的相對位置如表所示,下面判斷正確的是(    )



 



 
A.原子半徑: 丙<。嘉
B.金屬性:丙>甲
C.最高價氧化物對應的水化物堿性:乙>丁>戊
D.戊只與強酸反應

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同一短周期內(nèi)主族元素最高價氧化物對應水化物相同濃度稀溶液的pH與原子半徑的關(guān)系如圖,下列說法正確的是

A.原子序數(shù):W>Z>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:N>R
C.Y和W形成共價化合物
D.X和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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短周期元素中:A是地殼中含量最高的元素;B比Ne的質(zhì)子數(shù)多1個;C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等;D單質(zhì)是半導體材料;E非金屬性在同周期元素中最強。下列說法中正確的是

A.B離子的半徑比C離子的半徑小
B.A、B兩單質(zhì)反應可得到兩種不同的離子化合物
C.C單質(zhì)與A或E單質(zhì)形成的化合物均為離子化合
D.B最高價氧化物對應的水合物與D單質(zhì)發(fā)生反應能產(chǎn)生氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Z是同周期中原子半徑最大的元素,W的最高正價為+7價。下列說法正確的是

A.XH4的沸點比YH3高 
B.X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學鍵類型相同 
C.元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強 
D.X與Y形成的化合物的熔點可能比金剛石高 

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